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  • 三氯化铁”是“氯化铁”的同义词。

    氯化铁

    氯化铁(ferric chloride),化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶,也有薄片状,熔点306℃、沸点315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O,六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。

    编辑摘要

    基本信息 编辑信息模块

    中文名称: 氯化铁 外文名: ferric chloride
    别名: 三氯化铁;无水三氯化铁 化学式: FeCl3
    CAS号: 7705-08-0 摩尔质量: 162.204
    外观: 棕黑色结晶 密度: 2.90g/cm3
    熔点: 306°C 沸点: 315°C
    溶解度(水): 易溶于水 化学品类别有机物: 共价型

    目录

    理化性质/氯化铁 编辑

    物理性质

    氯化铁分子结构图 氯化铁分子结构图

    外观与性状:黑棕色结晶,粉状也略带块状,

    InChI=1/3ClHFe/h3*1H/q+3/p-3

    熔点(℃):306

    相对密度(水=1):2.90

    沸点(℃):319

    相对蒸气密度(空气=1):5.61

    溶解性:易溶于水,不溶于甘油,易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。  

    化学性质

    1.与碱反应

    Fe +3OH =Fe(OH)

    FeCl+3NH·HO=Fe(OH)↓+3NHCl  

    2.与还原剂反应

    2FeCl+SO+2HO=2FeCl+HSO+2HCl

    2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl  

    3 .氯化铁与 苯酚 发生显色反应

    具有羟基与sp 杂化碳原子相连的结构( —C=C—OH)结构的化合物能与FeCl的水溶液显示特殊的颜色:苯酚、均苯三酚显紫色;邻苯二酚、对苯二酚显绿色;甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。  

    4.铁离子的检验

    FeCl+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl

    溶液由黄色(Fe )变为血红色[Fe(SCN)]  

    5.氯化铁与相对于Fe的活泼金属

    镁:3Mg+2FeCl=3MgCl+2Fe

    溶液由黄色变成无色。

    铝:Al+FeCl=AlCl+Fe

    溶液由黄色变成无色。

    锌:3Zn+2FeCl=3ZnCl+2Fe

    溶液由黄色变成无色。  

    (以上均为金属过量)

    6.氯化铁与其它金属

    铜:Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl

    溶液由黄色变成蓝色(FeCl的浅绿色被掩盖)。

    铁:Fe+2FeCl=3FeCl

    溶液由黄色变成浅绿色。

    注:氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。  

    7.水解反应

    氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一,这是由于Fe 的强烈水解反应造成的:

    Fe +3HO⇌Fe(OH)+3H

    FeCl+3HO=⇌Fe(OH)+3HCl

    (因为水解是可逆反应,生成的Fe(OH)量极少,不能沉淀出来,所以 不写沉淀符号

    这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因(如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发,抑制水解)

    FeCl·6HO==△==Fe(OH)Cl+HCl+5HO (若继续加热,则会继续脱去HCl得到氢氧化铁)  

    FeCl+3HO=Fe(OH)(胶体)+3HCl

    实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。  

    制备/氯化铁 编辑

    固体产品采用氯化法,低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法,液体产品采用盐酸法和一步氯化法。

    将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中,同时加入铁粉或铁屑,酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热,然后加入催化剂并通入氧气,再开启循环泵,使反应液循环3-5小时,待聚合反应完全;将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本,实现废物的资源综合利用。  

    1.氯化法

    以废铁屑和氯气为原料,在一立式反应炉里反应,生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出,进入捕集器冷凝为固体结晶,即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气,得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热,并放出盐酸气,因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。  

    2.低共熔混合物反应法(熔融法)

    在一个带有耐酸衬里的反应器中,令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物(例如,70%FeCl和30%KCl)内进行反应。成氯化铁,升华被收集在冷凝室中,该法制得的氯化铁纯度高。  

    3.氯化铁溶液的合成方法

    将铁屑溶于盐酸中,先生成氯化亚铁,再通往氯气氧化成氯化铁。

    冷却氯化铁浓溶液,便产生氯化铁的六水物结晶。  

    4.复分解法

    用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。  

    用途/氯化铁 编辑

    主要用于金属蚀刻,污水处理 .其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻,对低油度的原水处理,具有效果好、价格便宜等优点,但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土,以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂,无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。

    氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻,蚀刻产品如:眼镜架,钟表,电子元件,标牌铭牌。  

    检验/氯化铁 编辑

    检测方法

    原子吸收法 《食品中添加剂的分析方法》,马家骧等译。

    比色法(EPA方法 9250)

    滴定法(EPA方法 9252)  

    检验标准

    GB 4482-2006

    表格参考资料来源:分析化学  

    安全风险/氯化铁 编辑

    健康危害

    侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。

    健康危害:吸入该品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用,损害粘膜组织,引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性,重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道,出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。

    慢性影响:长期摄入有可能引起肝肾损害。

    毒理学资料及环境行为。

    急性毒性:LD50:1872mg/kg(大鼠经口)

    危险特性:受高热分解产生有毒的腐蚀性气体氯化氢。

    燃烧(分解)产物:氯化物。  

    泄漏处理

    隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,避免扬尘,收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态,再加硫化物发生沉淀反应,然后废弃。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。  

    防护措施

    呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。

    眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。

    防护服:穿工作服(防腐材料制作)。

    手防护:戴橡皮手套。

    其它:工作后,淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服,洗后再用。保持良好的卫生习惯。  

    急救措施

    皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤,就医治疗。

    眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

    吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。

    食入:患者清醒时立即漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。

    灭火方法:雾状水、火场周围可用的灭火介质。  

    风险术语

    R22吞食有害。

    R38刺激皮肤。

    R41对眼睛有严重伤害。  

    安全术语

    S26不慎与眼睛接触后,请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

    S39戴护目镜或面具。

    S36/37/39穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。  

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