乙醇

乙醇 乙醇

乙醇的分子式为C2H5OH,也可写为EtOH,Et代表乙基。是类的一种,是酒的主要成份,俗称酒精,它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性。乙醇的用途很广,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

编辑摘要
中文名: 乙醇 别名: 酒精
英文名: Ethyl Alcohol 化学式: C2H6O
IUPAC名: Ethanol CAS号: 64-17-5
SMILES: CCO RTECS: 200-578-6
摩尔质量: 46.07 外观: 无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。
密度: 0.789 熔点: -114℃℃
沸点: 78℃ 溶解度(水): 混溶
黏度: 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 偶极矩: 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
警示术语: R:11 安全术语: S:2-7-16
主要危害: 易燃,易爆 闪点: 13℃

目录

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1 简介
  1. 1.1 性状
  2. 1.2 分子结构
  3. 1.3 分类
2 分子结构
3 物理性质
4 化学性质
  1. 4.1 与金属反应
  2. 4.2 与乙酸反应
  3. 4.3 与氢卤酸反应
  4. 4.4 氧化反应
  5. 4.5 消去反应
5 用途
  1. 5.1 工业用途
  2. 5.2 生活应用
6 工业制法
  1. 6.1 发酵法
  2. 6.2 合成法
7 物理性质
8 化学性质
  1. 8.1 酸碱性
  2. 8.2 还原性
  3. 8.3 酯化反应
  4. 8.4 与氢卤酸反应
  5. 8.5 氧化反应
  6. 8.6 消去反应和脱水反应
  7. 8.7 与活泼金属反应
  8. 8.8 上下游原料及产品
  9. 8.9 药理作用
9 制法
10 提纯方法
11 浓度检测
12 危险性
  1. 12.1 健康危害
  2. 12.2 燃爆危险
  3. 12.3 危险特性
13 安全防护
  1. 13.1 急救
  2. 13.2 防护措施
  3. 13.3 泄漏处置
  4. 13.4 灭火方法
  5. 13.5 废弃方法
14 相关信息
  1. 14.1 管制信息
  2. 14.2 编码信息
  3. 14.3 安全信息
15 吸收与代谢
  1. 15.1 吸收
  2. 15.2 代谢
16 酒精中毒
  1. 16.1 病因
  2. 16.2 症状
17 对人体影响
  1. 17.1 大脑
  2. 17.2 小脑
  3. 17.3 下丘脑和脑下垂体
  4. 17.4 延髓
  5. 17.5 人体其他系统
  6. 17.6 对胎儿的危害
  7. 17.7 可促进癌细胞转移
18 包装与储运
  1. 18.1 包装方法
  2. 18.2 危规号
  3. 18.3 包装标志
  4. 18.4 储运注意事项
19 与甲醇的区别
20 应急处置
21 毒理学
22 检测方法

乙醇 - 简介

名称
[1]中文名称:乙醇
中文别名:酒精;乙醇(发醇法);无水酒精;无水乙醇;无水乙醇(药用);绝对酒精;95%乙醇;酒精95%;食用酒精;食用乙醇;变性乙醇;调香级食用酒精
英文名称:Ethyl Alcohol
英文别名:Ethanol; Alcohol; Distilled spirits; Ethanol, undenatured; Ethyl alcohol, undenatured; 1-Hydroxyethane; Absolute ethanol; Aethanol; Aethylalkohol; Alcohol (ethyl alcohol); Alcohol 5% in dextrose 5%; Alcohol dehydrated; Alcohol, anhydrous; Alcohol, diluted; Alcohol, ethyl; Alcohols; Alcool ethylique; Alcool etilico; Algrain; Alkohol; Alkoholu etylowego; Anhydrol; CCRIS 945; Caswell No. 430; Cologne Spirit; Dehydrated alcohol; Denatured alcohol; Denatured ethanol; EtOH; Etanolo; Ethanol solution; Ethyl alcohol & water, 95%; Ethyl alcohol anhydrous; Ethyl hydrate; Ethyl hydroxide; Ethylalcohol; Etylowy alkohol; FEMA No. 2419; FEMA Number 2419; Fermentation alcohol; Grain alcohol; HSDB 82; Hydroxyethane; Methylcarbinol; Molasses alcohol; NCI-C03134; NSC 85228; Potato alcohol; SD Alchol 23-hydrogen; Spirits of wine; Tecsol; Tecsol C; UNII-3K9958V90M; ethanol (fermentation method); anhydrous ethanol; anhydrous alcohol; anhydrous ethanol (pharmaceutical); absolute alcohol; 95% ethanol; alcohol 95%; edible alcohol; Ethanol absolute; Edible ethanol; ethanol 200 proof; Etanol

性状

无色透明液体(纯酒精),有特殊香味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,密度是0.789g/cm3,沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃,易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。

分子结构

C、O原子均以sp3杂化轨道成
键、极性分子。
乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的羰键(碳氧键)和羟键(氢氧键)比较容易断裂。
式量(相对分子质量): 46.07g/mol

分类

(1)按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料,在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖,再进一步由酵母发酵生成酒精);糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分,经过稀释杀菌并添加部分营养盐,借酵母的作用发酵生成酒精);和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖,在酵母作用下发酵成酒精,主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。

乙醇 - 分子结构

乙醇乙醇分子立体模型图

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

乙醇 - 物理性质

乙醇(Ethanol)是一种无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂。

外观与性状:无色液体,有酒香。
饱和蒸气压(kPa):5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol):1365.5
临界温度(℃):243.1
临界压力(MPa):6.38
辛醇/水分配系数的对数值:0.32
引燃温度(℃):363
爆炸上限%(V/V):19.0
爆炸下限%(V/V):3.3
溶解性:与水混溶,可混溶于氯仿甘油等多数有机溶剂

乙醇 - 化学性质

稳定性和反应活性:稳定 危险特性:易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。

乙醇实验

与金属反应

2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2

结论:

1、乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。

2、活泼金属()可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

与乙酸反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用,生成乙酸乙酯

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2

与氢卤酸反应

CH3CH2OH +HX→ C2H5X+ H2O

注意:通常用溴化钠硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

乙醇完全燃烧的方程式 
CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式 
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂) 

催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

2CH3CH2OH +O2→2CH3CHO +2H2O   工业制乙醛

消去反应

分子内消去制乙烯
分子间消去制乙醚
CH3CH2OH+CH3CH2OH → C2H5OC2H5 +H2O

乙醇 - 用途

乙醇是重要的有机溶剂,广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方法,占乙醇总耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料,用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等,并衍生出医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂、农药等产品的许多中间体,

工业用途

(1)溶剂,用于消毒剂洗涤剂、工业溶剂稀释剂涂料溶剂等几大方面,其中用量最大的是消毒剂,浓度为70%~75%的乙醇溶液的杀菌能力最强;

(2)基本有机化工原料,乙醇可用来制取乙醛乙醚乙酸乙酯乙胺等化工原料,也是制取医药、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料;

(3)汽车燃料,乙醇可以调入汽油,作为车用燃料,美国销售乙醇汽油已有20年历史。中国乙醇在汽油的比重占10%。

生活应用

无水乙醇又称无水酒精,指浓度大于99%(质量)的乙醇。主要作为溶剂,用于化妆品制药等工业。

95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用,而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。

70%~75%的酒精用于消毒。

40%~50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮,如按摩时将少许40%~50%的酒精倒入手中,均匀地按摩患者受压部位,就能达到促进局部血液循环,防止褥疮形成的目的。

25%~50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身,达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤,能使患者的皮肤血管扩张,增加皮肤的散热能力,其挥发性还能吸收并带走大量的热量,使症状缓解。但酒精浓度不可过高,否则可能会刺激皮肤,并吸收表皮大量的水分。

乙醇 - 工业制法

乙醇工业生产方法分为发酵法合成法两大类。

发酵法

乙醇乙醇

发酵法可采用各种含糖、淀粉或纤维素的农产品、林产品、工业副产、农业副产及野生植物为原料,整个生产过程分为原料蒸煮、糖化剂制备、糖化(水解)、酵母制备、发酵及蒸馏等工序。每吨乙醇需消耗3吨多粮食或5吨多白薯干。在一些农副产品丰富的国家,发酵法至今仍是生产乙醇的主要方法。

合成法

是以乙烯为原料生产乙醇。1825年俄国人发现乙烯和硫酸经酯化、水解可合成乙醇,1930年该法首次在美国实现工业化。随着石油化工的迅速发展,合成法生产的乙醇产量越来越大,但该法生产的乙醇中夹杂着异构高碳醇,对人有麻痹作用,不宜作食品、饮料、医药和香料等。所以,即使在石油化工发达的国家,发酵法乙醇仍占有一定比例。

工业上采用的合成法主要是乙烯直接水合法,即将乙烯在浸渍有磷酸的固体催化剂上进行水合反应。所得稀乙醇溶液需经过精馏提纯以除去部分水和副产物。用普通的精馏法得到的乙醇浓度最高只有95.6%,工业上可进一步加工最后制得纯度为99.5%的无水乙醇

乙醇 - 物理性质

简介:无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。

乙醇 - 化学性质

酸碱性

酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)
  乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

还原性

乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。
正反应为:C2H5OH+CH3COOH→浓H2SO4△→CH3COOCH2CH3+H2O(反应为可逆反应)
逆反应为:CH3COOCH2CH3+H2O→稀H2SO4→C2H5OH+CH3COOH(酸性水解,反应为可逆反应)
CH3COOCH2CH3+NaOH→C2H5OH+CH3COONa(方程是两边同约去一分子水得到,碱性

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

氧化反应

(1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量。
完全燃烧:C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧:2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。
(1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

与活泼金属反应

乙醇可以和活泼性金属反应,生成醇盐和氢气。例如与钠的反应:
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

上下游原料及产品

上游原料:淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶
下游产品:盐酸乙醇液、二硫化硒、环氧乙烷、对二乙基苯、联苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三联苯、乙醛、甲醛、乙醇钠、乙醚、乙酸乙酯、乙醇(无水)、复盆子酮

药理作用

广泛用于医用消毒(75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒)
一般使用 95%的酒精用于器械消毒;70~75%的酒精用于杀菌,例如 75%的酒精在常温(25℃)下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等;更低浓度的酒精用于降低体温,促进局部血液循环等。但是研究表明,乙醇不能杀死细菌芽孢,也不能杀死肝炎病毒(如:乙肝病毒)。故乙醇只能用于一般消毒,达不到灭菌标准!

乙醇 - 制法

制法主要有:
(1)糖质原料(如糖蜜、亚硫酸废液等)和淀粉原料(如甘薯、玉米、高梁等)发酵;
(2)乙烯直接或间接水合。[3]工业制法
工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇:
1.发酵法
发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的,在相当长的历史时期内,曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品,如谷类、薯类或野生植物果实等;也可用制糖厂的废糖蜜;或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后,经水解(用废蜜糖作原料不经这一步)、发酵,即可制得乙醇。
发酵液中的质量分数约为6%~10%,并含有其他一些有机杂质,经精馏可得95%的工业乙醇。
2.乙烯水化法
乙烯直接水化法,就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下,是乙烯与水直接反应,生产乙醇:
CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH(该反应分两步进行,第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物,而后用硼氢化钠还原)
此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气,成本低,产量大,这样能节约大量粮食,因此发展很快。
3.煤化工
工业制乙醇还主要是通过乙烯氢化制得,而适合我国国情的技术就是利用煤化工技术,将煤转化为合成气,直接或者间接的合成乙醇。

乙醇 - 提纯方法

75%的乙醇可以用蒸馏的方法蒸馏到95.5%,此后形成恒沸物,不能提高纯度。
95%的乙醇可以用生石灰煮沸回流提纯到99.5%。
99.5%的乙醇可以用镁条煮沸回流制得99.9%的乙醇。

乙醇 - 浓度检测

PET-109乙醇浓度计
本产品只需要少量的样本与简单的程序,即能测量被使用在食品、清洁、冷却与其它用途的乙醇(酒精)的浓
  PET-109乙醇浓度计
度。具有温度自动校正功能,所以在测量时不需要担心温度。
型号:PET-109
货号:3486
测量范围:乙醇的浓度0.0 至 45.0% (W/W)
最小显示单位:0.1%
测量准确度:±0.5% ( 0 至 30% )
* 浓度约 45% … ±0.8%
* 浓度约 45% … ±1.2%
测量温度:10 至 35°C(自动温度补偿)
环境温度:10 至 35°C
电源:006P 蓄电池 ( 9V )
国际保护等级:IP64 (无尘且对泼溅的水具防护作用)
尺寸重量:17×9×4公分, 300公克(不含零件的重量)

乙醇 - 危险性

EU分类:可燃 (F)
警示性质标准词:R11
安全建议标准词:S2, S7, S16
闪点:286.15 K (13 °C or 55.4 °F)
毒性:低毒。急性毒性:LD50 7060mg/kg(大鼠经口);7340 mg/kg(兔经皮);LC50 37620 mg/m3,10小时(大鼠吸入);人吸入4.3 mg/L×50分钟,头面部发热,四肢发凉,头痛;人吸入2.6 mg/L×39分钟,头痛,无后作用。
刺激性:家兔经眼:500 mg,重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验:15 mg/24小时,轻度刺激。
亚急性和慢性毒性:大鼠经口10.2 g/(kg·天),12周,体重下降,脂肪肝。
致突变性:微生物致突变:鼠伤寒沙门氏菌阴性。显性致死试验:小鼠经口1~1.5 g/(kg·天),2周,阳性。
生殖毒性:大鼠腹腔最低中毒浓度(TDL0):7.5 g/kg(孕9天),致畸阳性。
致癌性:小鼠经口最低中毒剂量(TDL0):340 mg/kg(57周,间断),致癌阳性。

健康危害

本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋,随后抑制。急性中毒:急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段,出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响:在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状,以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 乙醇具有成瘾性及致癌性,但乙醇并不是直接导致癌症的物质,而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上,乙醇有促进人体吸收药物的功能,并能促进血液循环,治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的

燃爆危险

本品易燃,具刺激性。

危险特性

易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇火源会着火回燃。

乙醇 - 安全防护

急救

皮肤接触: 脱去污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入: 饮足量温水,催吐。就医。

防护措施

工程控制: 密闭操作,加强通风。
呼吸系统防护: 空气中浓度较高时,应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时,建议佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。
身体防:穿胶布防毒衣。
手防护:戴橡胶手套。
其他防护:工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

泄漏处置

泄漏:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法

灭火剂:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
灭火注意事项:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却,直至灭火结束。[6]实验室使用及灭火
1、应使用火柴点燃,不能用两个酒精灯对点,否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
2、使用完毕后,应用灯帽将火盖灭。
3、如不慎将酒精洒出并引燃,则应用湿抹布或用沙子将其盖灭。

废弃方法

根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系,确定处置方法。

乙醇 - 相关信息

管制信息

本品根据《危险化学品安全管理条例》因易制爆性质受公安部门管制,低浓度医用乙醇不受管制。

编码信息

CAS编号:64-17-5
EINECS号:200-578-6
InChI编码:InChI=1/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3
危规编号:32061

安全信息

危险品标志:F:Flammable[2]风险术语:R11:
安全术语:S16;S7:
危险品运输编号:UN 1170/1986/1987
危险类别:R11
储量超出500吨,需申报重大危险源。参照危险化学品重大危险源辨识(GB18218-2009)

乙醇 - 吸收与代谢

吸收

饮酒后,乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下,饮酒者血液中乙醇的浓度(blood alcohol concentration,BAC)在30~45分钟内将达到最大值,随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时,将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外,大部分乙醇需被氧化分解。

代谢

在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶(alcohol dehydrogenase,ADH)起着至关重要的作用,它主要分布在肝脏,在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后,首先被ADH氧化为乙醛,而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉,分解为二氧化碳和水,在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
人喝酒后面部潮红,是因为皮下暂时性血管扩张所致,因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶,能迅速将血液中的酒精转化成乙醛,而乙醛具有让毛细血管扩张的功能,会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象,也就是我们平时所说的“上脸”。
乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量,其具有较大的个体差异,并与遗传有关。人体内若是具备这两种酶,就能较快地分解酒精,中枢神经就较少受到酒精的作用,因而即使喝了一定量的酒后,也行若无事。在人体中,都存在乙醇脱氢酶,而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。乙醛脱氢酶的缺少,使乙醛分解较慢,在体内存留时间较长,所以严格地说酒精的代谢速度是没法用一个准确的速度来描述的,因人而异。

乙醇 - 酒精中毒

酒精中毒(alcoholism)系指饮酒所致的精神和躯体障碍。酒精依赖(alcoholic dependence)系指慢性酒精中毒者且停饮可产生系列戒断症状。实际上,酒精依赖者经常处于中毒状态中。我国酒精中毒的发病率比西方国家为低,其发病率似有增高趋势,应予重视。

病因

引起酒精中毒(醉酒)的原因 酒精为亲神经物质,对中枢神经有抑制作用,饮酒后有松弛温暖感觉,消除紧张解乏和减轻不适感或疼痛。大量饮酒可产生醉酒状态,是常见的急性酒精中毒。长期大量饮酒可导致大脑皮层小、脑桥脑和胼胝体变性,肝脏、心脏、内分泌腺损害,营养不良,酶和维生素缺乏等。各种酒类均可致依赖,但含酒精浓度高的烈酒较易成瘾。对酒类产生依赖的速度较慢,一般慢性酒精中毒的形成常有数年以上的长期饮酒史。酒类与镇静催眠药可有交叉耐受性。有些酒精依赖者可伴有催眠镇静药依赖。

症状

酒精中毒(醉酒)的临床表现世界卫生组织提出酒精依赖综合征的概念及以下诸特征:
①不可克制的饮酒冲动
②有每日定时饮酒的模式
③对饮酒需要超过其它切活动
④对酒精耐受性的增高
⑤反复出现戒断症状
⑥只有继续饮酒才可能消除戒断症状
⑦戒断后常可旧瘾重染

乙醇 - 对人体影响

当血液中的酒精浓度达到0.1%时,会使人感情冲动;达到0.2%~0.3%时,会使人行为失常;长期酗酒,会导致酒精中毒性精神病。

大脑

进入人体的乙醇由于不能被消化吸收,会随着血液进入大脑。在大脑中,乙醇会破坏神经原细胞膜,并会不加区别地同许多神经原受体结合。酒精会削弱中枢神经系统,并通过激活抑制性神经原(伽马氨基丁酸)和抑制激活性神经原(谷氨酸盐、尼古丁)造成大脑活动迟缓。伽马氨基丁酸神经原的紊乱和体内的阿片物质(抗焦虑、抗病痛)的分泌会导致多巴胺的急剧分泌。体内阿片物质同时还与多巴胺分泌的自动调节有关。酒精会对记忆,决断和身体反射产生影响,并能导致酒醉和昏睡,有时还会出现恶心。饮酒过量可导致酒精中毒性昏迷。

小脑

小脑协调肌肉的运动,发起肌肉运动的脑部冲动发源于大脑皮层的运动中枢,经过骨髓和脊髓传达到肌肉。在神经信号通过骨髓时,它们会受到来自小脑的神经冲动的影响。小脑控制精细运动,例如,闭眼时手指通常能够顺利准确地触及到鼻子,但是如果小脑不工作,这一动作就会没有方向、难以控制。在酒精影响小脑时,肌肉运动会变得不协调。
除了协调自主肌肉运动之外,小脑还协调保持平衡所涉及的肌肉运动。因此,当酒精影响小脑时,人们会屡屡失去平衡。在这一阶段,饮酒者可能被描述为“醉倒”。

下丘脑和脑下垂体

下丘脑是通过对骨髓的作用来控制和影响脑的许多自动功能的脑部区域,它通过对脑下垂体的化学和神经冲动作用来协调化学或内分泌功能(性分泌物、甲状腺和生长激素)。酒精对下丘脑和脑下垂体会产生两个重要影响,即影响性行为和排尿。
酒精会对控制性欲和性能力的下丘脑中的神经中枢产生抑制作用,随着血液酒精浓度(BAC)的升高,性行为会增加,但性能力下降。这项观测结果很早就已得出,在威廉莎士比亚的《麦克白》(第2幕第3场景)中提到了这一点:
麦克德夫:饮酒后,最容易引起哪三件事情?门房:呃,大人,酒糟鼻、睡觉和撒尿。淫欲呢,它挑起来也压下去;它挑起你的春情,可又不让你真的干起来…… 在上面的脚本中,门房还特别指出了酒精对排尿的影响。酒精会抑制抗利尿激素 (ADH)的垂体分泌,该分泌物对肾脏产生作用,促使其再吸收尿液中的水分。酒精对下丘脑/垂体产生作用,使得ADH的循环水平降低,而当ADH水平降低时,肾脏从尿液中再吸收的水分减少,结果就会产生更多的尿液。

延髓

延髓(或脑干)控制或影响所有与思想无关的肢体功能,比如呼吸、心率和知觉。当酒精开始影响骨髓的上层中枢时,例如网状结构,饮酒者会开始感到困乏欲睡,随着血液酒精浓度(BAC)上升,可能最终会失去知觉。如果血液酒精浓度(BAC)高到开始影响呼吸、心率和温度中枢,人会变得呼吸缓慢或完全停止呼吸,血压和体温都会下降,这些情况则可能致命。
有关人脑组成部分及其功能的更多信息,请参见人脑揭秘。

人体其他系统

除了人脑之外,酒精还可能影响人体的其他组织。它对人体的其他系统有以下影响:
刺激肠胃粘膜——这可能导致呕吐。 增加到肠胃的血液流动——这会增加这些器官的分泌物,最明显的是胃酸分泌液。 增加到皮肤的血液流动——这会让人出汗,肤色变红。排汗会引起身体热量丢失,实际体温可能降到正常体温以下。 减少到肌肉的血液流动——这可能导致肌肉疼痛,在酒醒后尤其明显(即“醉酒后遗症”)。 在摄入的酒精完全排出体外之前,酒精的所有影响将会持续。
耐受性和依赖性,随着时间推移,肝脏对乙醇的降解效果越来越明显(酒醉持续时间缩短)。大脑会根据这一情况调整神经原受体的数量和敏感性,以缩短镇静状态的持续时间和加强酒醉的效果。多巴胺分泌自动调节过程出现紊乱,使奖赏贿赂变得异常敏感。神经原细胞膜变得僵硬,其渗透性减弱。要重新达到醉酒状态,就必须增加饮酒量(耐受性),但是与此同时酒精的作用效果也会越强烈(致敏性)。
危害性酒精会导致神经元内钙含量过度升高,并使得神经元细胞膜出现僵硬,破坏神经细胞同周围环境的物质交换。大量神经细胞会因此凋亡。各种认知功能也由此而受到影响(尤其是记忆力、分析能力和注意力)。饮酒者会出现心理问题、焦虑、抑郁。究竟的总体毒性会导致心血管疾病、神经纤维和肌肉纤维的损害、肝脏疾病、消化道癌症。酒精还会阻碍胎儿正常发育。
对习惯用酒精来消毒手指的患者来说,在家测血糖,往往测出来的结果偏差很大。
因为用酒精消毒,且酒精未干时,酒精可能混入血滴,从而降低被测血液中的葡萄糖浓度,所以测出的血糖值偏低。
家庭常用的糖尿病试纸,试纸里的一种物质和血中的葡萄糖起反应,生成了另外一种有颜色的化合物,通过这种显色反应读出血糖浓度数值。(葡萄糖和蓝色的氢氧化铜反应,生成砖红色的氧化亚铜沉淀。)但酒精能够破坏试纸中的这种物质,从而使显色反应减弱,这样就给你一个假象,似乎血糖水平较低。除了可能导致测量值失准外,酒精还可以使皮肤干燥,结果靠近指甲的皮肤很容易皲裂。如果在酒精还没有完全挥发的情况下就贸然进针,酒精浸入针眼后会导致疼痛。
可见,如果是自己在家里测血糖的话,把手洗干净然后晾干就足够了,不一定非要先用酒精进行消毒。
上海交通大学附属第一人民医院内分泌科副主任医师赵立建议,患者要等酒精完全挥发以后再进针,可先用棉球把酒精擦干,再等10秒左右进针,以此来保证测量的准确。
此外,涂抹酒精的部位最好不要太大,这样会伤害皮肤,建议在手指侧边采血,这样疼痛较轻,而且血量足。而采血笔有不同的刻度,要了解自己采血时适合哪个刻度然后再“下手”。

对胎儿的危害

酒精是日常生活中常见的致畸剂之一,父母酗酒造成慢性酒精中毒时,可使精子或卵子的活力减弱,或者发育异常,从而影响受精卵和胚胎的发育。酒精对胎儿的影响具体有以下几方面:
1.酒精中毒综合症
如果孕期孕妇一直饮酒,酒精中的有害成分可以通过胎盘到达胎儿体内,造成胎儿发育障碍,出生后生长发育异常,如中枢神经系统功能失调和面部有不正常特征等多发畸形,称为“酒精中毒综合症”。
酒精对胎儿危害的程度,取决于孕妇的饮酒量多少。研究证明,除可造成面部丑陋外,还可导致心脏缺陷、手足畸形和智力低下等。
2.先天婴儿病
这是指酗酒所致慢性酒精中毒的夫妻,或者是夫妻在星期天节假日,酒后同房怀孕所得的婴儿,是一种特殊疾病。
由于酒精使生殖细胞受到损害,受精卵质量不健全所造成。这种婴儿无论是体力还是智力,都比正常婴儿差。发育迟缓,体重不足;常有小头、小眼裂等颜面畸形,面容丑陋;四肢关节异常;心脏或其它内脏畸形。
因此,孕妇及其丈夫如果想孕育一个健康聪明的后代,要坚决杜绝喝酒。

可促进癌细胞转移

长久以来,人们就意识到酒精和癌症,及癌症的扩散有着某种联系。但是这种潜在的关系是怎样的,人们对此并不知晓。而今,拉什大学医疗中心的研究学者,从细胞路径的角度,科学地解读了这一关系。
在发表的一篇题为“酒精中毒的临床及实验研究”的报告中称,酒精能刺激上皮细胞间的传递性,使癌症细胞变得更具有攻击性,从而扩散到人体全身各处。
对于上皮细胞间的传递性的研究,是很热门的研究领域。因为在这一过程当中,癌症细胞的稳定性变弱。很多的实验室及医疗研究机构都认为,酒精能刺激癌细胞变得更具有攻击性。
福斯说,“当癌细胞发生转移的时候,它的危险性也增强了。尽管外科手术能切除肿瘤,但是具有攻击性的肿瘤细胞却能入侵到身体肌肉的各处。如果我们能阻挠癌细胞之间的传递,我们就能控制癌症扩散的速度。”
研究人员用酒精对结肠及乳腺癌细胞系进行处理,查看上皮细胞间传递时的生化特点,包括被称为“施耐勒”的转录因子,及表皮生长因子的感受器等。当用小鼠进行试验时,“施耐勒”控制着上皮细胞间的传递性,它导致了肿瘤的增生。福斯说,“癌症细胞需要大量的表皮生长因子,它们对此成瘾。”
实验室测试表明,酒精能激活上皮细胞间传递性。测试还发现,酒精处理过的细胞与邻近的细胞失去了紧密的联系,就像不稳定的细胞那样,变得更容易转移了。
此外,福斯及其同事还发现,在用酒精处理过的肠道细胞当中,同样的具有生物标记的细胞被激活,这表明,酒精不仅能使现有的癌细胞恶化,而且还能通过刺激上皮细胞间传递性,刺激癌症的发生。

乙醇 - 包装与储运

包装方法

两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋;塑料袋外复合塑料编织袋(聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋);螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
小开口钢桶;小开口铝桶;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外木板箱。

危规号

危规编号:32061
危险品运输编号:UN 1170/1986/1987

O53;Ⅱ类

包装标志

易燃品;7

储运注意事项

铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运,运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快,不得强行超车。运输车辆装卸前后,均应彻底清扫、洗净,严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
储存于阴凉、通风仓间内。远离火种、热源。仓内温度不宜超过30℃。防止阳光直射。保持容器密封。应与氧化剂分开存放。储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型,开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。桶装堆垛不可过大,应留墙距、顶距、柱距及必要的防火检查走道。储罐时要有防火防爆技术措施。露天储罐夏季要有降温措施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。灌装时应注意流速(不超过3m/s),且有接地装置,防止静电积聚。

乙醇 - 与甲醇的区别

甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基(一个氢和一个氧组成的原子团,不是氢氧根)替换后的产物。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物,俗称酒精。
分子式不一样。
甲烷:CH4
甲醇:CH3OH
乙醇:CH3CH2OH
甲醇结构 乙醇结构

乙醇 - 应急处置

皮肤接触:脱去被污染的衣着,用流动清水冲洗。

眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。就医。

食入:饮足量温水,催吐,就医。呼吸系统防护:一般不需要特殊防护,高浓度接触时可佩戴滤式防毒面罩(半面罩)。

眼睛防护:一般不需特殊防护。

身体防护:穿防静电工作服。

手防护:戴一般作业防护手套。

其他防护:工作现场严禁吸烟。

泄漏应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水冲洗,洗液稀释后放入废水系统。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内。回收或运至废物处理场所处置。

有害燃烧产物:一氧化碳二氧化碳

灭火方法:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却,直至灭火结束。灭火剂:抗溶性泡沫、干粉二氧化碳、砂土。

操作注意事项: 密闭操作,全面通风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具(半面罩),穿防静电工作服。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、碱金属、胺类接触。灌装时应控制流速,且有接地装置,防止静电积聚。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

乙醇 - 毒理学

急性毒性:LD507060mg/kg(兔经口);7340mg/kg(兔经皮);LC5037620mg/m3,10小时(大鼠吸入); 人吸入4.3mg/L×50分钟,头面部发热,四肢发凉,头痛;人吸入2.6mg/L×39分钟,头痛,无后作用。乙醇的成人一次致死量为5~8g/gk,儿童为3g/kg。

亚急性和慢性毒性:大鼠经口10.2g/(kg·天),12周,体重下降,脂肪肝

代谢:乙醇可以从消化道、呼吸道进入人体。进入消化道的乙醇20%由胃吸收,:80%由小肠吸收,空腹或乙醇的浓度高时,胃的吸收量增加,一般情况下,30~60min能吸收80%~90%的乙醇。乙醇的水溶性很好,故能分布全身,能通过血脑屏障胎盘。乙醇摄入后其急性效应取决于遗传因素、吸收及排泄率、摄入乙醇的量以及饮酒者的饮用习惯等。摄入同等量的乙醇,女性血中乙醇水平高于男性,这是因为肝脏的首过效应,女性的胃对乙醇氧化作用弱,生物利用率高,乙醇吸收较男性多所致。乙醇在体内经过醇脱氢酶作用氧化为乙醛,进一步氧化为乙酸,最后氧化为二氧化碳和水排出体外,其氧化代谢较快,故毒性不具有蓄积性。每个人体内醇脱氢酶活性不同,分解乙醇的速度不一,因而对乙醇的耐受量差异很大。长期饮酒者体内可诱导产生肝微粒体酶,对乙醇的耐受性增强。

中毒机理:乙醇属微毒类,但麻醉作用比甲醇大,其主要效应是对中枢神经系统产生抑制所致。当乙醇摄入量增大时,其中枢神经系统抑制作用增强,首先作用于大脑皮质,继而影响皮质下中枢,可引起延髓血管运动中枢和呼吸中枢麻痹。刺激性:家兔经眼:500mg,重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验:15mg/24小时,轻度刺激。致畸性:大鼠腹腔最低中毒浓度(TDL0):7.5g/kg(孕9天),致畸阳性。致癌性:小鼠经口最低中毒剂量(TDL0):340mg/kg(57周,间断),致癌阳性。[1]

乙醇 - 检测方法

1.现场应急监测方法

(1)气体检测管法;便携式气相色谱法。
(2)气体速测管

2.实验室监测方法

监测方法类别来源
气相色谱法空气《空气和废气监测分析方法》国家环保局编
气相色谱法固体废弃物《固体废弃物试验与分析评价手册》中国环境监测总站等译
重铬酸钾法空气《化工企业空气中有害物质测定方法》,化学工业出版社

相关文献

附图

 

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参考资料:
[1] ^ 引用日期:2012-01-17
扩展阅读:
1新华网 ,研究显示可以利用西瓜生产乙醇 ,2009年08月25日 19:18:21
2亿顺物流网,乙醇操作及储存注意事项

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词条名称权威定名

  • 正式名称:

    乙醇

  • 应用学科:

    石油学-石油化工

  • 英文名称:

    ethanol

  • 应用学科:

    天文学-星际分子

  • 英文名称:

    ethyl alcohol;ethanol

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