• 正在加载中...
  • 氧气

    氧气,化学式O2,式量32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃,沸点-183℃。不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼,与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼,能与多种元素直接化合,这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%,是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物的腐败)都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合,产生极高温度的火焰,从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中,能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

    编辑摘要

    基本信息 编辑信息模块

    中文名称: 氧气 外文名: oxygen
    发现人: 马和、约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒 命名人: 拉瓦锡
    命名时间: 1777年 CAS号: 7782-44-7
    MDL号: MFCD00011434 EINECS号: 231-956-9
    PubChem号: 24845041

    目录

    研究简史/氧气 编辑

    发现历史

    约瑟夫·普里斯特利约瑟夫·普里斯特利

    普利斯特里对氧气的研究

    氧气氧气

    普利斯特里从布莱克煅烧石灰石对CO的发现受到启发,利用凸透镜聚集太阳光使一些物质燃烧或分解放出气体并进行研究。1774年8月1日,普利斯特里终于成功地制得了氧气,成为化学史上有重大意义的事件。

    他的实验非常简单,把氧化汞放在一个充满水银的玻璃瓶里,然后,把玻璃瓶倒放在水银槽中,玻璃瓶完全被水银充满,空气全被排除掉,氧化汞浮在最上面。然后,他用凸透镜聚集太阳光,照射到氧化汞上,使氧化汞受热。

    经过长期加热,温度逐渐升高,氧化汞受热分解成汞,并放出氧气。于是,氧气聚集起来排走玻璃瓶中的汞,使汞面降低。气体空间体积不断增加,直到气体体积为氧化汞体积的三四倍为止。

    但是,当初他并不知道制得的纯净气体是氧气。尽管如此,细心的普利斯特里又做了许多试验来了解这种气体的性质,以及它同别种“空气”的区别。他的研究方法是:

    他将研究的气体放在玻璃瓶中,倒一些水进去,该气体不溶解。

    他把燃烧的蜡烛放进该气体中,蜡烛竟放出耀眼的强光。

    他把一只老鼠放到充满该气体的瓶子里,老鼠活蹦乱跳,很自在,他猜想人吸入了可能也好受。

    他用玻璃管把大瓶中的氧气吸入肺中,并记下自己的感觉:“我觉得十分愉快,我肺部的感觉好像和平常呼吸空气一样,没有什么不适。而且,吸进这种气体后,好久好久,身体还是十分轻松愉快。也许,有一天,谁能断定这种气体不会变成时髦的奢侈品呢?不过。现在,世界上能够享受这种气体的愉快,只有两只老鼠和我自己。”

    普氏从上述实验中得出,该气体有助燃、助呼吸作用,这些性质与一般空气类似,但作用更强。但是,他把氧气所这种新气体错误地用燃素说来解释,并把制得的氧气称为“脱燃素空气”。由于运用了错误的理论,这种命名是不恰当的。

    舍勒对氧气的发现

    1772年,舍勒对空气进行研究后,他首先认识到氧气是空气的一种重要成分。他用硫磺和铁粉混合,在空气中燃烧,消耗掉钟罩中空气中的氧气而制得氮气,当时他称它为“浊气”或“用过的空气”,或能使人死亡的气体。

    经过思索,舍勒明白了,原来当时人们认为空气是一种元素的观点是错误的。他猜想:空气是两种不同物质的混合,一种是浊气,能使人死亡的空气;一种是能使人活命的空气,能帮助燃烧,在燃烧中消失。于是,舍勒产生了兴趣,并开始了他的实验。

    1773年,他把硝石(KNO)装进曲颈瓶,瓶口系一个排完空气的猪膀胱,再把曲颈瓶放到火炉上去烧。硝石融化时分解,放出一种气体,很快把猪膀胱充满了,这种气体正是那种能活命的气体,即现在所知道的氧气。

    舍勒进行了仔细的鉴别,他把红热的木炭扔到充满“能活命的气体”的瓶中,木炭迅速燃烧,光亮耀眼,比在普通空气中燃烧得更快更亮。舍勒将 的这种气体和 浊气混合于瓶中,蜡烛能正常燃烧,老鼠也同在普通空气中一样呼吸。由此他确定这种气体是一种纯净的能活命的气体。

    舍勒给这种气体命名为“火空气”,因为他发现除硝石外,加热氧化汞、高锰酸钾、碳酸银、碳酸汞,均能释放出氧气来。

    拉瓦锡拉瓦锡

    拉瓦锡对氧气的研究

    拉瓦锡对氧气的发现是在普里斯特里启发下完成的。1774年,拉瓦锡用汞灰(HgO)的合成与分解实验制得氧气,并对它进行了系统的研究,发现它能与很多非金属单质合成多种酸,故命名为“酸气”(希腊文Oxygene)。

    拉瓦锡通过氧气的实验,提出了燃烧的氧化学说,推翻了燃素说,发动了化学史上著名的化学革命,使过去以燃素说形式倒立着的化学正立过来。因此,虽然不是他首先发现氧气,但恩格斯还是称他为“真正发现氧气的人”,而舍勒和普利斯特里是“当真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”。

    1802年,德国东方学者克拉普罗特偶然读到一本64页的汉文手抄本,书名是《平龙认》,作者是马和,着作年代是唐代至德元年(公元756年)。克拉普罗特读完此书以后,惊奇地发现,这本讲述如何在大地上寻找“龙脉”的堪舆家着作,竟揭示了深刻的科学道理:空气和水里都有氧气存在。

    1807年,克拉普罗特在彼得堡俄国科学院学术讨论会上宣读了一篇论文,题目是《第八世纪中国人的化学知识》,其中提到,空气中存在“阴阳二气”,用火硝、青石等物质加热后就能产生“阴气”;水中也有“阴气”,它和“阳气”紧密结合在一起,很难分解。克拉普罗特指出,马和所说的“阴气”,就是氧气。证明中国早在唐朝就知道氧气的存在并且能够分解它,比欧洲人发现氧气足足早了1000多年。克拉普罗特这篇论文使在场的科学家都感到惊奇不已。

    名称由来

    氧气(Oxygen)希腊文的意思是“酸素”,该名称是由法国化学家拉瓦锡所起,原因是拉瓦锡错误地认为,所有的酸都含有这种新气体。日文里氧气的名称仍然是“酸素”。

    氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气,所以就命名为“养气”即“养气之质”,后来为了统一就用“氧”代替了“养”字,便叫这“氧气”。

    分子结构/氧气 编辑

    氧气的结构氧气的结构

    O分子内的化学键通常是共价键

    从实验上来说,顺磁共振光谱证明O有顺磁性,还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

    氧气的结构如右图所示,基态O分子中并不存在双键,氧分子里形成了两个三电子键。

    氧的分子轨道电子排布式是 ,在π轨道中有不成对的单电子,所以O分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。

    两个氧原子进行sp轨道杂化,一个单电子填充进sp杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键。氧气是奇电子分子,具有顺磁性。

    单线态氧和三线态氧

    普通氧气含有两个未配对的电子,等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同,自旋量子数之和S=1,2S+1=3,因而基态的氧分子自旋多重性为3,称为三线态氧。

    在受激发下,氧气分子的两个未配对电子发生配对,自旋量子数的代数和S=0,2S+1=1,称为单线态氧。

    空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。

    单线态氧的分子类似烯烃分子,因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。

    物化性质/氧气 编辑

    物理性质

    氧气瓶氧气瓶

    无色无味气体,熔点218.8℃,沸点-183.1℃,相对密度1.14(-183℃,水=1),相对蒸气密度1.43(空气=1),饱和蒸气压506.62kPa(-164℃),临界温度-118.95℃,临界压力5.08MPa,辛醇/水分配系数:0.65。大气中体积分数:20.95%(约21%)。

    同素异形体:臭氧(O),四聚氧(O),红氧(O)。

    氧气的物理常数
    性质 条件或符号 单位 数据
    气体密度 克/立方厘米 0.001331
    液体密度 千克/升 1.141
    气体比重 空气=1 1.105
    摩尔体积 标准状况 升/摩尔 22.39
    溶解热 千焦/摩尔 0.44
    气化热 千焦/摩尔 6.82
    介电常数 20℃,1大气压 1.0004947+2
    液氧介电常数 -193℃ 1.507
    折射系数 0℃,1大气压 1.000271
    磁感性 20℃ 立方厘米/克 106.2
    迁移率 正离子 负离子 平方厘米/伏.秒 平方厘米伏.秒 1.32 1.83
    扩散系数 (同种气体中) 0℃,133.3Pa 正离子 负离子 平方厘米/伏.秒 平方厘米/伏.秒 21.3 32.0
    在水中的分子扩散系数 20℃ 平方厘米/伏.时 6.7×10 -2
    电离能 氧分子 千焦/摩尔 1165.9

    表格参考资料来源:高纯气体

    化学性质

    氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物。一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应,氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性,氧化性。

    与金属的反应
    化学方程式 现象
    与钾的反应
    4K+O 2 =2K 2 O
    钾的表面变暗
    2K+O 2 =K 2 O 2

    K+O 2 =KO 2 ( 超氧化钾 )

    与钠的反应
    4Na+O 2 =2Na 2 O
    钠的表面变暗
    产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末
    与镁的反应
    2Mg+O 2 = 点燃 =2MgO
    剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色粉末状固体。
    与铝的反应
    4Al+3O 2 = 点燃 =2Al 2 O 3
    发出明亮的光,放出热量,生成白色固体。
    与铁的反应
    (铁锈的形成)
    3Fe+2O 2 = 点燃 =Fe 3 O 4
    红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。
    铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
    与锌的反应
    2Zn+O 2 = 点燃 =2ZnO

    与铜的反应
    加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
    与非金属的反应
    化学方程式
    现象
    与氢气的反应
    2H 2 +O 2 = 点燃 =2H 2 O
    安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰,生成水并放出大量的热。 [8]
    与碳的反应
    C+O 2 = 点燃 =CO 2
    剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使 澄清石灰水 变浑浊的气体。 [9]
    2C+O 2 = 点燃 =2CO (氧气不充足时)
    与硫的反应
    S+O 2 = 点燃 =SO 2
    在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在纯氧中燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 [10] 。该气体能使澄清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或 品红 溶液褪色,褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。
    硫在氧气中燃烧
    与 红磷 的反应
    4P+5O 2 = 点燃 =2P 2 O 5
    发出耀眼白光,放热,生成大量白烟。
    与 白磷 的反应
    白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟。
    与氮气的反应
    N 2 +O 2 = 高温或放电 =2NO

    与有机物的反应
    如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
    气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰,放出大量的热,生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
    甲烷
    CH 4 +2O 2 = 点燃 =CO 2 +2H 2 O

    乙烯
    C 2 H 4 +3O 2 = 点燃 =2CO 2 +2H 2 O

    乙炔
    2C 2 H 2 +5O 2 = 点燃 =4CO 2 +2H 2 O

    2C 6 H 6 +15O 2 = 点燃 =12CO 2 +6H 2 O
    在空气中燃烧时,火焰明亮并有浓黑烟。
    甲醇
    2CH 3 OH+3O 2 = 点燃 =2CO 2 +4H 2 O

    乙醇
    CH 3 CH 2 OH+3O 2 = 点燃 =2CO 2 +3H 2 O

    烃 的燃烧通式
    = 点燃 = x CO 2 +2 y H 2 O
    (通式完成后应注意化简!下同)

    碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式
    4C x H y O z +(4 x + y -2 z )O 2 = 点燃 =4 x CO 2 +2 y H 2 O

    乙醇被氧气氧化
    此反应包含两个步骤:

    氯仿与氧气的反应
    2CHCl 3 +O 2 =2COCl 2 (光气)+2HCl
    其它有氧气参加的化学反应
    硫化氢 的燃烧
    2H 2 S+3O 2 (过量)= 点燃 =2H 2 O+2SO 2 [11]
    2H 2 S+O 2 (少量)= 点燃 =2H 2 O+2S [11]
    煅烧 黄铁矿
    4FeS 2 +11O 2 = 高温 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
    二氧化硫的催化氧化
    2SO 2 +O 2 催化剂,△ →2SO 3
    空气中硫酸酸雨的形成
    2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4
    氨在纯氧中的燃烧
    4NH 3 +3O 2 (纯)= 点燃 =2N 2 +6H 2 O
    氨的催化氧化
    一氧化氮 与氧气的反应
    2NO+O 2 =2NO 2
    转化为 臭氧 的反应 3O 2 = 放电 =2O 3 (该反应为可逆反应)

    制取方法/氧气 编辑

    实验室制法

    加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

    1、加热高锰酸钾:(中学教材为)。

    2、二氧化锰与氯酸钾共热: (制得的氧气中含有少量、和微量;部分教材已经删掉;该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应,发生上述1mol反应,放热108kJ)。

    3、过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。

    化学诗歌:氧气的制取
    实验先查气密性,受热均匀试管倾。
    收集常用排水法,先撤导管后移灯。
    解释:
    1、实验先查气密性,受热均匀试管倾:“试管倾”的意思是说,安装大试管时,应使试管略微倾斜,即要使试管口低于试管底,这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气,到管口处冷凝成水滴而倒流,致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
    2、收集常用排水法:意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。
    3、先撤导管后移灯:意思是说在停止制氧气时,务必先把导气管从水槽中撤出,然后再移去酒精灯(如果先撤去酒精灯,则因试管内温度降低,气压减小,水就会沿导管吸到热的试管里,致使试管因急剧冷却而破裂)。 

    工业制法

    1、分离液态空气法

    空气液化装置示意图空气液化装置示意图

    在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点是‐196℃,比液态氧的沸点(‐183℃)低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧

    空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同,从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化(去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质)、然后进行压缩、冷却,使之成为液态空气。然后,利用氧和氮的沸点的不同,在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝,将氧气和氮气分离开来,得到纯氧(可以达到99.6%的纯度)和纯氮(可以达到99.9%的纯度)。如果增加一些附加装置,还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气,经过压缩机的压缩,最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存,或通过管道直接输送到工厂、车间使用。使用这种方法生产氧气,虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术,但是产量高,每小时可以产出数千、万立方米的氧气,而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气,所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来,这种制氧方法一直得到最广泛的应用。

    2、膜分离技术

    膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离,可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。

    3、分子筛制氧法(吸附法)

    利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先,用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中,空气中的氮分子即被分子筛所吸附,氧气进入吸附器内,当吸附器内氧气达到一定量(压力达到一定程度)时,即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间,分子筛吸附的氮逐渐增多,吸附能力减弱,产出的氧气纯度下降,需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮,然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来,便于家庭使用。

    4、电解制氧法

    把水放入电解槽中,加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度,然后通入直流电,水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧,同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12~15千瓦小时,与上述两种方法的耗电量(0.55~0.60千瓦小时)相比,是很不经济的。所以,电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集,在空气中聚集起来,如与氧气混合,容易发生极其剧烈的爆炸。所以,电解法也不适用家庭制氧的方法。

    有氧气生成的化学反应
    电解 硫酸铜 溶液
    2CuSO 4 +2H 2 O= 通电 =2Cu↓+2H 2 SO 4 +O 2
    电解水
    2H 2 O= 通电 =2H 2 +O 2
    光合作用总反应式
    6CO 2 +6H 2 O— 光,叶绿素 →C 6 H 12 O 6 +6O 2
    浓硝酸 受热或见光分解
    电解 硝酸银 溶液
    4AgNO 3 +2H 2 O = 通电 =4Ag↓+4HNO 3 +O 2
    高铁酸钠 受热分解(此反应有待考证)
    氟气 与水的反应
    电解 铝
    2Al 2 O 3 = 通电 =4Al+3O 2
    加热 氧化铜
    加热 氧化汞

    主要用途/氧气 编辑

    冶炼工艺:在炼钢过程中吹以高纯度氧气,氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应,这不但降低了钢的含碳量,还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度,因此,吹氧不但缩短了冶炼时间,同时提高了钢的质量。高炉炼铁时,提高鼓风中的氧浓度可以降焦比,提高产量。在有色金属冶炼中,采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

    化学工业:在生产合成氨时,氧气主要用于原料气的氧化,以强化工艺过程,提高化肥产量。再例如,重油的高温裂化,以及煤粉的气化等。

    国防工业:液氧是现代火箭最好的助燃剂,在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂,可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性,可制作液氧炸药。

    医疗保健:供给呼吸:用于缺氧、低氧或无氧环境,例如:潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

    其它方面:它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用,达到焊割金属的作用,各行各业中,特别是机械企业里用途很广,作为切割之用也很方便,是首选的一种切割方法。

    危险与防控/氧气 编辑

    毒理学资料

    1、急性毒性:人类吸入TC:100pph/14H;

    2、繁殖数据:

    女人怀孕后26-39周吸入TC:12pph/10M生殖系统和心血管系统出现异常;

    大母鼠受孕后22天吸入TD:10pph/12H生殖和呼吸系统出现异常;

    大母鼠受孕后22天吸入TD:10pph/9H对生殖、呼吸系统和新生儿生长出现抑制作用;

    小鼠受孕后8天吸入TC:10pph/24H皮肤和皮下组织及生殖出现异常;

    3、致突变性:

    人类淋巴细胞40pph/4D对细胞遗传有影响;

    啮齿动物-仓鼠卵巢20pph/3D (Continuous) 对细胞遗传有影响;

    啮齿动物-仓鼠肺80pph对细胞遗传有影响;

    啮齿动物-仓鼠卵巢姐妹染色体20pph复制受影响;

    啮齿动物-仓鼠肺95pph/24H引起细胞突变。

    4、亚急性与慢性毒性:常压下,在80%氧中生活4d,大鼠开始陆续死亡,兔的视细胞全部损毁;在纯氧中,兔48h视细胞全部损毁,狗60h有死亡,猴3d出现呼吸困难,6~9d死亡。

    5、其他毒害作用:TC:100%(100%)(人吸入,14h);TCLo:80%(大鼠吸入)。

    过度吸氧负作用:

    早在19世纪中叶,英国科学家保尔·伯特首先发现,如果让动物呼吸纯氧会引起中毒,人类也同样。人如果在大于0.05MPa(半个大气压)的纯氧环境中,对所有的细胞都有毒害作用,吸入时间过长,就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏,导致肺水肿、肺淤血和出血,严重影响呼吸功能,进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1MPa(1个大气压)的纯氧环境中,人只能存活24小时,就会发生肺炎,最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2MPa(2个大气压)高压纯氧环境中,最多可停留小时~2小时,超过了会引起脑中毒,生命节奏紊乱,精神错乱,记忆丧失。如加入0.3MPa(3个大气压)甚至更高的氧,人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死,抽搐昏迷,导致死亡。

    此外,过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应,可生成过氧化氢,进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质,它堆积在心肌,使心肌细胞老化,心功能减退;堆积在血管壁上,造成血管老化和硬化;堆积在肝脏,削弱肝功能;堆积在大脑,引起智力下降,记忆力衰退,人变得痴呆;堆积在皮肤上,形成老年斑。

    缺氧和富氧对人体的影响
    氧气浓度(%体积)
    征兆(大气压力下)
    100%
    致命/6分钟(绝对密闭环境,如 高压氧舱 或深水)
    50%
    致命/4~5分钟经治疗可痊愈(绝对密闭环境,如高压氧舱)
    >23.5%
    富氧
    20.9%
    氧气浓度正常
    19.5%
    氧气最小允许浓度
    15~19%
    降低工作效率,并可导致头部、肺部和循环系统问题
    10~12%
    呼吸急促,判断力丧失,嘴唇发紫
    8~10%
    智力丧失,昏厥,无意识,脸色苍白,嘴唇发紫,恶心呕吐
    6~8%
    8分钟
    4~6%
    40秒内抽搐,呼吸停止,死亡

    中毒或泄漏处理

    急救措施

    吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

    灭火方法:用水保持容器冷却,以防受热爆炸,急剧助长火势。迅速切断气源,用水喷淋保护切断气源的人员,然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

    现场处理

    迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿一般作业工作服。避免与可燃物或易燃物接触。尽可能切断泄漏源。合理通风,加速扩散。漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用。

    操作处置与储存

    操作注意事项:密闭操作。密闭操作,提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与活性金属粉末接触。搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

    储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、活性金属粉末等分开存放,切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

    个体防护

    工程控制:密闭操作。提供良好的自然通风条件。

    身体防护:穿一般作业工作服

    手防护:戴一般作业防护手套。

    其他防护:避免高浓度吸入。

    贮运方法

    包装方法:钢质气瓶。

    运输方法:氧气钢瓶不得沾污油脂。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放,并应将瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板,并用三角木垫卡牢,防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、活性金属粉末等混装混运。夏季应早晚运输,防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

    氧气的出现/氧气 编辑

    光合作用光合作用

    地球的大气层形成初期是不含氧气的。原始大气是还原性的,充满了甲烷、氨等气体。

    大气层氧气的出现源于两种作用,一个是非生物参与的水的光解,一个是生物参与的光合作用。

    生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去,从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累,深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%。氧气含量的增加造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在体型上的巨型化。在石炭纪曾出现过翼展2英尺半的巨蜻蜓。

    相关文献

    扩展阅读
    1氧气
    2物质与氧气的反应

    互动百科的词条(含所附图片)系由网友上传,如果涉嫌侵权,请与客服联系,我们将按照法律之相关规定及时进行处理。未经许可,禁止商业网站等复制、抓取本站内容;合理使用者,请注明来源于www.baike.com。

    登录后使用互动百科的服务,将会得到个性化的提示和帮助,还有机会和专业认证智愿者沟通。

    互动百科用户登录注册
    此词条还可添加  信息模块

    WIKI热度

    1. 编辑次数:50次 历史版本
    2. 参与编辑人数:32
    3. 最近更新时间:2016-09-22 10:32:40

    互动百科

    扫码下载APP