不发生相变和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容，通常以符号C表示。热容的定义式为C=δQ/dT，单位J/K。 物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量引起温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量，通常以符号Cm表示，单位J/（kg·K）。1mol物质的热容称为摩尔热容，单位为J/（K·mol） 。某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，也称为平均热容，计算公式：C=Q/ΔT[1]。 定义
在不发生相变和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容，。 当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为。热容的单位为，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以表示，单位为 ，n摩尔物质的热熔；单位质量物质的热容称为比热容。 