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物理性质

化学性质

化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。
1、氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较底价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞,实验室水银温度计打破流出水银时，撒上硫粉可防止汞蒸气生成。
与非金属反应：2S+C→CS₂；S+H₂→H₂S
与其他的还原剂：S+Na₂SO₃加热→Na₂SO₃S（Na₂S₂O₃）

2、还原性：　S+O₂ 点燃→SO₂

硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。 

3、既氧化又还原：
3S+6KOH加热→2K₂S+K₂SO₃+2H₂O   （歧化反应）

4、常见化学方程式

（x+3）S + 6 OH- =加热=2S_（x/2+1）^2- + SO₃^2- + 3H₂O 　　　

3S^2- + 2Al³⁺ + 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ 　　

S^2- +2Fe³⁺ ==== 2Fe²⁺ +S↓ 　　

S₂O₃^2-  +2H⁺ ==== S↓ + SO₂↑ + H₂O 　　

2H₂S + SO₂=(点燃）=== 3S↓+ 2H₂O 　　　

2H₂S +O₂==== 2S↓+2H₂O（点燃，氧气不足） 　

原子体积：(立方厘米/摩尔) 　　15.5 

元素在太阳中的含量：(ppm) 　400 　　

元素在海水中的含量：(ppm)   　870 　　

地壳中含量：（ppm） 　　260 

莫氏硬度： 　　2.0^[1]

许多有机物难闻的味道来自于它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。

硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。

聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴衍射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。^[2]

其它重要的硫的化合物

连二亚硫酸钠：Na₂S₂O₄，是一种强有力的还原剂 
亚硫酸：H₂SO₃，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S₂O₅ ^2- ） 
硫代硫酸物：S₂O₃^2- ，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 
连二硫酸：H₂S₂O₆，及其盐 
连多硫酸：H₂S_nO₆，n可以从3一直到80 
硫酸盐：是硫酸的盐 
硫化物：是硫与其它元素的化合物 
过一硫酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 
硫氰酸盐是硫氰离子（SCN^- ）的化合物^[3]
硫氰：(SCN)₂ 
二硫化碳 

硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除³⁵ S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。
硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。
在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历。

在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。
二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸，亚硫酸可以导致肺出血和窒息。
硫化氢毒性非常高，甚至高于氰化物。虽然硫化氢的味道一开始非常强烈，但人的嗅觉很快就被它压抑了。因此受害人有可能未察觉它的存在。^[6]

工业需求

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。肥料。
制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料。橡胶硫化。漂白。药物。油漆。
硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。随着中国经济的发展，各行业对硫酸的需求量均呈缓慢上升趋势，化肥用项是明显的增长点。
高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药、火药等。
比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。

生理作用

半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，但硫对身体危害较大长期在高含硫的工况下工工作对身体有极大损害。

制备方法

往二氧化硫中通入氢硫酸，可以制取硫。化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O