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  • 苛性碱

    碱金属及一价银、一价铊对应氢氧化物的统称,比如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷等。一般指苛性钠和苛性钾。即氢氧化钠和氢氧化钾。由于它们的水溶液或其它溶液对皮毛、皮肤、纸张等具有强烈腐蚀作用(如氢氧化钠水溶液能强烈腐蚀纸张,氢氧化银的氨水溶液可以强烈腐蚀皮肤),因而有“苛性”之名。

    编辑摘要

    基本信息 编辑信息模块

    中文名称: 苛性碱 外文名: caustic alkali
    别称: 氢氧化钠 化学式: NaOH

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    注:按碱性由弱到强顺序排列。

    化合物/苛性碱 编辑

    氢氧化钠

    简介

    化学式是 NaOH,俗称 烧碱、火碱、 苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的。常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红,使石蕊溶液变蓝,实验中除二氧化碳(CO)。2004年全球产量约为6000万公吨,而需求量是51万公吨。 纯氢氧化钠是白色固体可用颗粒并具有吸湿性,因此它应存放在一个密封的容器中。氢氧化钠溶于乙醇和甲醇。熔融氢氧化钠需要很高的温度。氢氧化钠溶液会在布料和纸张留下黄色污渍。

    氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。[1]

    性质

    溶液为无色透明的钠碱液体,是强碱之一,易在水中溶解,能与许多有机、无机化合物起化学反应,腐蚀性很强,能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠属于危险化学品,在中华人民共和国《危险货物品名表》(GB 12268-90)中,属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品,编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

    氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子,可与任何质子酸进行中和反应。以氢氯酸为例:

    NaOH + HCl → NaCl + HO氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是的水解反应:

    RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

    氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油,比例合适会反应混合,成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理,而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。

    氢氧化钠在潮湿的空气中会潮解。

    氢氧化钠在空气中易变质,其原因是遇到空气中的CO。

    2NaOH + CO → NaCO + HO如果继续通入过量的CO甚至可以生成(碳酸氢纳)NaHCO,反应方程式如下:

    NaCO+ 2CO + HO → 2NaHCO,NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应,生成硅酸钠(sodium silicate),因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞“粘合”起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏,甚至破裂。

    用途

    氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。

    工业上,氢氧化钠的主要应用领域为造纸、纺织印染、氧化铝、日用化工、制药、水处理、钢铁等行业。

    在化工生产中,氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

    在食品生产中,氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意,此时氢氧化钠的使用是严格控制的;而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”,但这样的食品能致病。

    工业制法

    氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出,此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为:

    2NaCl+2HO===通电====2NaOH+H↑+Cl↑

    NaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOH一个生产NaOH的旧方法为勒布朗法,通过高温煅烧使NaCO分解为NaO和CO,然后NaO与水反应形成NaOH。这种方法仍然会偶然使用。[1]

    氢氧化锂

    (1)化学式

    中文名称:氢氧化锂

    英文名称:Lithium hydroxide

    别名:Lithium hydroxide monohydrate

    CAS:1310-66-3

    化学式:LiOH

    分子量:41.96

    (2)性状

    氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱,固体为白色晶体粉末或小颗粒,属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm,熔点为471℃,沸点925℃,于沸点开始分解,在1626℃完全分解。它微溶于乙醇,可溶于甲醇,不溶于醚;因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。

    可认为是强碱:Kb=0.675,pK=0.17。 水合物单斜晶系晶体,溶解度:22.3g/100g水(10℃),密度为1.51g/cm。呈强碱性,因而其饱和溶液可使酚酞改变结构,能使酚酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性。应密封保存。[2]

    (3)用途

    氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%~15%,提高使用寿命2~3倍。它用做二氧化碳的吸收剂,可净化潜艇内的空气。化学方程式为:

    2LiOH(固)+CO(气)=LiCO(固)+HO(液)。

    可用于锂盐制造、有机酸的滴定、照相显影剂等许多用途。

    (4)制取

    氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状,用100℃水蒸气加热,滤去碳酸钙的方法来制备。

    (5)存放

    氢氧化锂有强的腐蚀性和刺激性,应密封于干燥处保存。

    附:参考纯度

    分析纯:90%,化学纯:90%,工业纯:一般为85%左右。[2]

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    参考资料
    [1]^引用日期:2019-07-25
    [2]^引用日期:2019-07-25

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