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  • 还原性

    还原性是一种化学专业词汇,是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性。

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    基本信息 编辑信息模块

    中文名: 还原性
    泛指: 物质失电子的能力 范畴: 化学

    目录

    简介/还原性 编辑

    还原性是相对于 氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性(物质失电子的能力)

    别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性

    微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度

    容易的 比如金属 氢 还有低价 元素都有还原性

    还原性是指具 金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性

    越活泼的金属元素的单质,是越强的 还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的 金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.

    有还原别的元素的能力,即失去电子的能力。

    有一口诀失升氧,得降还

    失-失去电子

    升-化合价升高

    氧-发生氧化反应,也就是具有还原性

    得降还--(同理)

    H的常见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以升高,即失去电子,发生氧化反应,即氢气具有还原性(还原性的强弱要与其他物质进行比较,实际还是比较强的)

    氧化性,还原性强弱的判断方法/还原性 编辑

     

    一、根据化学方程式判断

    (1) 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=== 还原产物+ 氧化产物

    氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生 还原反应--还原产物

    还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

    氧化性:氧化剂>氧化产物

    还原性:还原剂>还原产物

    (2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断

    氧化性:氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物

    还原性:还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物

    二、根据物质活动性顺序比较

    (1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与 金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。

    还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

    (2)金属阳离子氧化性的顺序

    K+ <(H+)

    注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

    (3) 非金属活动性顺序(常见元素)

    F---Cl---Br---I---S

    原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强

    补充:非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F,而着重Fe,因此添加它的顺序:

    Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

    三、根据反应条件判断

    当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。

    如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

    4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气)

    4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2 催化剂)2H2O+2Cl2(气)

    氧化性:KMnO4>MnO2>O2

    四、根据氧化产物的价态高低来判断

    当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如:

    2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3

    Fe+S==(加热)FeS

    氧化性:Cl2>S

    五、根据元素周期表判断

    (1)同 主族元素(从上到下)

    非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

    金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱

    (2)同周期主族元素(从左到右)

    单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强

    阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

    六、根据元素最高价氧化物的水化物比较

    酸性越强,对应元素氧化性越强

    碱性越强,对应元素还原性越强

    七、根据原电池的电极反应判断

    两种不同的金属构成的 原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。

    其还原性:负极金属>正极金属

    八、根据物质的浓度大小判断

    具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。

    九、根据元素化合价价态高低判断

    一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

    硼氢化钠还原性相似的产品:Na,H2,CO,C等

    举例/还原性 编辑

    1、C是还原剂 CuO是氧化剂2、C是还原剂 SiO2是氧化剂

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