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    锘[化学元素]

    锘是一种放射性金属元素,元素符号No。属于锕系元素,原子序数102,原子量259。 该元素数量极少,仅能用原子数量来计量。 最稳定同位素:锘-255。

    1957年在斯德哥尔摩诺贝尔研究所用碳离子轰击锔而获得,为了纪念诺贝尔(Nobel)而将其命名为 “Nobelium”(诺)。

    编辑摘要

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    基本信息/锘[化学元素] 编辑

    锘[化学元素] 锘[化学元素]

    锘是一种人造元素,元素符号No[1]。化学元素[周期系第 Ⅲ族(类)副族元素、锕系元素],原子序数102,原子量259。基态电子构型1s 2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d 5f6s6p7s,化合价2、3,有十种人工放射性同位素。[2]

    No259,一种人工合成的有放射性的超铀元素,该元素数量极少,仅能用原子数量来计量。[3]

    人工合成放射性金属元素。元素符号No。1957年在斯德哥尔摩诺贝尔研究所用碳离子轰击锔而获得。至今已制备出5种锘同位素。以艾尔弗雷德·诺贝尔的姓氏命名。原子序数:102。最稳定同位素:锘-255。[4]

    发现及制备/锘[化学元素] 编辑

    锘的发现者包括美国加州大学伯克利分校的吉奥索等人和俄罗斯Dubha研究所的Georgy Flerov等人。

    在瑞典斯德哥尔摩工作的一个国际科学家小组于1957年用C照射锔,制得102号元素。为纪念著名科学家诺贝尔(A.Nobel),将新元素命名为nobelium。后来,美国、前苏联等国的科学家对102号元素的制备和鉴定进行了验证,并合成了质量数从251到259的9种锘同位素。这些同位素的衰变特征为典型的偶质子核素。除258No之外,所有同位素都是α放射体。[1]

    1957年,前苏联的弗列洛夫(ФπероВ·Г·Н)用加速的O离子轰击Pu得到了No,1958年,美国的吉奥索 (Ghioro)、西博格(Seaborg)等人以C离子轰击Cm 而证实。为了纪念诺贝尔(Nobel)而将其命名为 “Nobelium”(诺)。[3]

    性质/锘[化学元素] 编辑

    锘为锕系人工合成元素,在自然界中不存在。锘最稳定的同位素相对质量数255,用痕量锘-255做实验表明,锘在水溶液中呈+2和 +3氧化态。其+2氧化态很稳定。[5]

    锘[化学元素] 锘[化学元素]
    锘[化学元素] 锘[化学元素]

    无氧化剂或还原剂存在时,其化学性质与碱土金属相似。Ce能使之具有典型镧系元素的性质。水溶液中以 、 形式存在,前者远比后者稳定。 No可被高碘酸盐、过硫酸盐、碘酸盐或硝酸盐氧化。噻吩甲酰三氟丙酮(TTA)- 甲基异丁基酮溶液(pH2~3)可萃取 No。所有锘的同位素都是用带电重离子轰击铀、钚、锔等制成。除No外均为α 放射体,其中以No的寿命最长,半衰期 58分。[2]

    锘原子的电子构型为〔Rn〕5f7s。现在还不能制得可称量的锘。[1]

    锕系元素/锘[化学元素] 编辑

    素周期表第7周期ⅢB族元素,锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘及铹15个放射性元素的统称,原子序数从89到103。除前4种在自然界中存在外,其余11种均由人工核反应制得。α衰变和自发裂变是锕系元素共同的核性质。

    锕系元素原子的外电子层构型和镧系元素相似,它们的化学性质与镧系元素也极为相近。随着原子序数的增大,锕系元素的离子半径反而减小,这称为离子半径收缩现象。

    锕系元素在水溶液中最常见的价态为+3,但镤有+5价态,铀、镎、镅有+5和+6价态,镎和钚有+7价态,铀、钍、钚有+4价态,锎、锿、镄、钔和锘等元素有+2价态。锕系元素的氢氧化物、氟化物、碳酸盐和草酸盐不溶于水,而其硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐和卤化物易溶于水。

    锕系元素的年生产量:铀为万吨量级;钍为百吨量级;钚为吨量级;镎、镅、锔为公斤量级;锕、镤、锎为克量级;锫为百毫克量级;锿为毫克量级,其余为微量级。

    锕系元素的用途越来越广,铀-233、铀-235和钚239是核反应堆和核电站用的燃料,锕-227、锔-244和钚-238等则用作宇航飞行器的热源。[6]

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    参考资料
    [1]^引用日期:2019-07-22
    [2]^引用日期:2019-07-22
    [3]^引用日期:2019-07-22
    [4]^引用日期:2019-07-22
    [5]^引用日期:2019-07-22
    [6]^引用日期:2019-07-22
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