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  • 锶(Strontium,旧译作鎴)是一种化学元素,它的化学符号是Sr,它的原子序数是38,属于周期表的2A族,是一种银白色有光泽的碱土金属。是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界以化合态存在。可由电解熔融的氯化锶而制得。锶元素广泛存在在矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,具有防止动脉硬化,防止血栓形成的功能。用于制造合金、光电管,以及分析化学试剂、烟火等。质量数90的锶是一种放射性同位素,可作β射线放射源。

    编辑摘要

    基本信息 编辑信息模块

    中文名: 英文名: Strontium
    符号: Sr 序号: 38
    CAS号: 7440-24-6 族: IIA
    周期: 5 元素分区: s
    原子质量: 87.62 密度: 2.64 g·cm−3
    外观: 银白色软金属 熔点: 769
    沸点: 1384

    目录

    概述/锶 编辑

    锶

    锶是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界主要以化合态存在,主要的矿石有天青石(SrSO4),菱锶矿(SrCO3)。可由电解熔融的氯化锶而制得。

    同是碱土金属,也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比,还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识,只是戴维把和锶和同时从化合物中电解分离出来。

    锶元素广泛存在在矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,具有防止动脉硬化,防止血栓形成的功能。 

    发现历史/锶 编辑

    菱锶矿菱锶矿[1]

    锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1787年间,在欧洲一些展览会上展出从英国苏格兰恩特朗蒂安地方的铅矿中采得的一种矿石。一些化学家认为它是一种萤石 

    1790年间英国医生克劳福德分析研究了这种矿石,把它溶解在盐酸中,获得一种氯化物,

    大约在1791~1792年间,英国化学家、医生荷普再次研究了这种矿石,明确它是碳酸盐,但是与碳酸钡不同,肯定其中含有一种新土,就从它的产地Strontian命名它为strontia(锶土)。

    1807年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶,命名为strontium,元素符号用Sr。[2]

    元素分布/锶 编辑

    世界范围内的土壤样本都含有大约300mg/kg 的锶。输入到海洋的锶主要(80%)是由于碳酸盐硫酸盐的风化。海水含有7mg/L 的锶,相对于天青石沉淀来说,是不饱和的。 Sr 在盐中的浓度为221μg/g 。世界河水的锶 / 钙比率是5×10-3 ,以河水含锶68.5μg/L 计算,排放到海水中的锶(至少)是22 吨 / 年。天青石组成了浮游生物棘谷虫的骨骼(灰烬中有21.8%的Sr )。有证据表明,动物骨骼中的锶含量比人的高。锶在地壳中的丰度为3.7×102% ,最重要的矿物是天青石SrSO4和菱锶矿SrCO3。[3]

    理化性质/锶 编辑

    物理性质

    锶锶矿

    锶,银白色金属,属立方晶系。是一种银白色有光泽的金属质软,容易传热导电。在空气中加热到熔点时即燃烧,呈红色火焰。

    自然界存在锶-84、锶-86、锶-87、锶-88四种稳定同位素

    化学性质

    锶的化学性质活泼,加热到熔点(769℃)时即燃烧,呈红色火焰,生成氧化锶(SrO),在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)。跟卤素等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶(Sr3N2)。加热时跟化合生成氢化锶(SrH2)。跟盐酸稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。[4]

    制备方法/锶 编辑

    工业上从天青石矿提取锶盐。常用热还原法,用铝还原氧化锶制备金属锶,或电解熔融的氯化锶和氯化钾制备金属锶。

    用途/锶 编辑

    锶锶铁氧体粗粉

    锶用于制造合金、光电管、照明灯。它的化合物用于制信号弹、烟火等。

    锶-90是一种放射性同位素,是铀-235裂变产物,其半衰期为28.1年。

    可做β射线的放射源,对人体有相当大的危害,半衰期为25年,它在核试验中由铀产生,以粉尘的形态被人体吸入,对人体产生放射性伤害。在医学上有一定的应用。

    医学用途

    放射性的锶-87m引入患者身体中,待骨骼吸收后,用辐射检测器可测定其在人体骨骼中所处的位置,并确定人体中出现异常的情况。锶-87m半衰期只有2.8小时,会很快从人体中排出,因此,人体所受辐射量很小。

    重庆锶矿床

    2013年,重庆市地勘局205地质队在大足兴隆矿区找矿取得突破性进展,发现一个目前亚洲最大的锶矿床,预计探明的资源量将超过2000万吨,经济价值约20亿元。[1]

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    化学元素

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    附图

     

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    参考资料
    [1]^引用日期:2013-11-08
    [2]^引用日期:2013-11-08
    [3]^引用日期:2013-11-08
    [4]^引用日期:2013-11-08
    扩展阅读
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