N 元反应速率理论

N 元反应速率理论
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N元反应速率理论，在一定的模型假定下应用统计热力学、经典力学和量子力学等来研究元反应速率的理论，它包括简单碰撞理论、量子力学的碰撞理论和过渡态理论。

正文

在一定的模型假定下应用统计热力学、经典力学和量子力学等来研究元反应速率的理论，它包括简单碰撞理论、量子力学的碰撞理论和过渡态理论。知道了一个复杂反应中各个元反应的速率，就能知道该复杂反应的速率，从而把研究化学反应速率的问题归结为研究各元反应速率的问题。
简单碰撞理论 　两个分子必须碰到一起（称为两个分子发生了碰撞），然后才能起化学反应。一个分子在一秒钟内同其他分子碰撞的次数称为碰撞频率。简单碰撞理论认为，相碰分子的总动能必须大于某个值才会发生化学反应。分子碰撞而能发生化学反应的最小动能称为临界能Ec,Ec随碰撞分子而异。一立方厘米体积中，两个分子在一秒钟内相碰撞的次数称为碰撞速率。能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。分子碰撞理论认为，化学反应的速率等于有效碰撞速率。
假设分子为刚球，分子A的半径为rA，分子B的半径为rB，每立方厘米内有nA个A分子和nB个B分子，分子A对分子B的平均相对速度为婔[fēi]，则A分子同B分子的碰撞速率ZAB为：