催化剂是一种少量使用就可以增加化学反应速率而本身并不消耗的物质。大部分催化剂是固相催化剂，是靠固体表面的原子或离子的参与反应，使反应活化能降低从而使反应速度增加。固体催化反应，又称异相催化反应反应，包括反应物的表面吸附、表面扩散、化学成键和化学破键、分子内重排、产品脱附这些主要过程。 基本简介
研究表面化学反应的意义在于表面催化。化学吸附可看做是吸附质分子和固体表面原子间的化学反应。在表面化学吸附过程中，双原子分子在表面上先分解为原子，与表面原子发生化学吸附以至化学反应，并可能继续向体相中扩散。如果在固体表面上同时有两种吸附质分子存在，并同时在表面上发生化学吸附，生成某些反应的中间产物，它们之间随后就可能发生某种化学反应。因此，化学吸附不是一个孤立的电荷迁移过程，而往往是诱发其他化学反应的先兆。在这种情况下，固体表面起着一种促进某个化学反应的催化剂的作用。 反应条件
进行表面催化反应需具备几个主要条件。