溶质（solute）就是溶解在溶剂中的物质，溶质和溶剂共同构成溶液。[1]溶质溶解于溶剂中，并以分子或离子状态均匀分布于溶剂里，如盐水中的盐，糖水中的糖，碘酒中的碘等。[2] 溶质可以是固体、液体、气体，当两种液体相互溶解时，溶质和溶剂是相对而言的，通常把量多的一组叫做溶剂，量少的一组叫做溶质。[3]溶质均匀地分散于溶剂中的过程称为溶解。[4]
概念
能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体，如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。当溶质和溶剂为同相物质时，两者在概念上没有严格的区分，一 般把含量相对较少的物质称为“溶 质”。 溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对和。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的，同样的，同一种溶剂溶解不同溶质的能力也是不同的，根据这个就可以从一种溶液中分离出某种物质，例如萃取等方法。一般，如果溶液中有水，那么溶剂就是水，如果溶液中无水，那么溶剂便是较多的液体。