阿伏加德罗定律

同温同压同体积气体的分子数相同
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阿伏伽德罗定律（英文名称：Avogadro's law）即在同一温度、同一压力下，体积相同的理想气体所含分子数都相同的理论。[1][2]由1811年意大利科学家阿伏伽德罗（Avogadro）从盖·吕萨克定律得到启发，提出的假说。[3]他调和了道尔顿和盖·吕萨克之间的观点，预测了气体密度与原子量成正比。[4]由于当时的科学条件所限，这个假说长期未被科学界接受。直到他逝世后才被普遍接受，后被称为阿伏伽德罗定律。​​​[5][4]
综合波义耳定律、盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律归纳整理可得到各种低压气体都遵从的状态方程，即：
，其含义为在相同温度和相同压力下，相同体积的各种气体均含有相等数目的分子数。该方程只适用于理想气体，故称为理想气体状态方程。[6][7]
该定律在原子分子学说的形成和原子量测定等方面都起过重要的历史作用。[2]为了纪念这位杰出的科学家，后人将标准状态下1摩尔物质中所含的分子数目称为阿伏伽德罗常数。[3][4]

定义

在相同的温度和压力下，各种气体的摩尔体积都相等。在气体压力为1标准大气压、温度为273.15K时，1mol的任何气体所占的体积都是0.02241383m3。[1]它在原子分子学说的形成和原子量测定等方面都起过重要的历史作用。[2]阿伏伽德罗定律的数学表达式为：V=Kn。代表的含义为：在一定的温度和压力下，气体的体积与气体的物质的量成正比。其中V为气体的体积，n为气体的物质的量，K为常数。[6]