氯化氢

溶于水形成盐酸的气体
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氯化氢（英文名：Hydrogen Chloride）又称无水盐酸[1]，是一种由氢原子和氯原子构成的无机化合物。[6][7]化学式为HCl，摩尔质量为36.46g/mol[4]，密度为1.6392g/cm3（0℃条件下）。[1]其常温下为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，形成盐酸。[1]氯化氢在干燥状态下几乎不与金属作用，但溶于水形成酸性和腐蚀性很强的盐酸后会和金属发生反应；[8]氯化氢与碱发生中和反应生成盐类，与乙炔等不饱和烃反应生成加成物。[8]在实验室中主要通过固体氯化钠和浓硫酸反应制取氯化氢；在工业中通过氢气在氯气中燃烧进行合成或通过烷烃氯化进行氯化氢制备。[9][6]
15世纪之前，盐酸就已经被制取使用。在1810年，氯化氢被英国化学家戴维（Davy）证明是氯元素和氢元素组成的化合物。[10]氯化氢主要用于制取盐酸，可以用于制取染料、香料、药物及腐蚀抑制剂等，[2]在食品、轻纺、医疗等领域具有广泛应用。[11]
氯化氢是有毒、有腐蚀性的不可燃气体，[6]对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀；[6]氯化氢可对水和土地造成污染，排放到大气中的氯化氢会与空气中的水蒸气结合并生成盐酸，形成酸雨，对植物、建筑物等危害很大，还会污染地下水和土壤。[2]

简史

在15世纪之前，古老的炼金术士曾将食盐与硫酸铁蒸馏发生的气体溶解于水中得到了盐酸。1772年，英国化学家普利斯特里（Joseph Priestley）最先捕集到氯化氢气体制得纯盐酸，并试验其性质。1791年，法国化学家勒布朗（Nicolas Leblanc）探索出了生产碳酸钠的工艺。该方法的第一步需要将氯化钠与硫酸加热制备硫酸钠，此过程产生的副产物氯化氢气体会被直接排放到空气中。[10]1810年，英国化学家戴维（Davy）证明氯化氢为氢原子和氯原子构成的化合物。[10]