二氧化硫

硫的氧化物
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二氧化硫（英文名称：Sulfur Dioxide），无机化合物，由硫元素和氧元素组成。化学式为SO2，别名亚硫酸酐、氧化亚硫，摩尔质量为64.07g/mol，密度为2.26g/cm3。二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，可溶于水、乙醇，是一种酸性氧化物，易于大多数碱性物质反应，并且具有氧化性和还原性，还具有漂白性。[1][2][3][4][5][6]
实验室可以用亚硫酸钠固体或铜与浓硫酸反应来制取二氧化硫，工业上常通过焙烧硫或硫铁矿来制取二氧化硫。二氧化硫主要用于制造硫酸，也用于生产亚硫酸盐以及连二亚硫酸钠(俗称保险粉)等重要化工产品。二氧化硫也直接用作漂白剂、杀菌剂，广泛用于制浆、造纸、食品、饮料、水处理、防腐等许多重要领域。[1][2][4][5][6][7][8][9][10][11][12][13][14][15][16]
二氧化硫对眼及呼吸道黏膜有强烈的刺激作用，大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致室息。二氧化硫是造成大气污染的主要物质之一，排放到大气中的二氧化硫可形成酸雨，使水质酸化，导致水生态系统变化，浮游生物死亡，鱼类繁殖受到影响。[17][18][19][20]

相关历史

早在1702年，德意志化学家施塔尔（G.E.GeorgErnstStahl）用碱性溶液吸收硫磺燃烧生成的气体，得到亚硫酸盐溶液，所以后来将这种气体叫做无水亚硫酸（即二氧化硫）。1774年，英国化学家约瑟夫·普里斯特利（J.JosephPriestley）在用硫酸做加热实验时，无意间将水银倒入热酸中，发现有大量白烟生成并有臭味发出，后来他又用铜、铁、银、硫分别和硫酸共热，都生成了这种具有恶臭的气体。此时他才知道这种气体是由硫元素和氧元素组成。1807年，法国物理学家、化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克（JosephLouisGay-Lussac）通过对硫酸盐的加热分解并收集，发现生成的无水亚硫酸和氧气在容量上的比为2:1，由此可得无水亚硫酸中的硫与氧的重量比为1:1，因为当时还没有分子的概念。直到阿伏伽德罗分子学说确立后，才知道无水亚硫酸的分子式为SO2。[4]