平衡常数

平衡进行程度的标志
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平衡常数（equilibrium constant）[1]，全称化学平衡常数，用符号K表示，[4][5]在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物的浓度以其化学计量数为幂的乘积与反应物的浓度以其化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，该常数即为化学平衡常数。[6]平衡常数可分为标准平衡常数和实验平衡常数两种，标准平衡常数可由热力学公式求解，实验平衡常数则为实验直接测得。[7][5]常见的平衡常数有酸、碱的电离平衡常数[8]，水解平衡常数[9]，沉淀的溶解平衡常数[10]和络合物的稳定常数、逐级稳定常数、累积稳定常数等。[11]
平衡常数是表明化学反应限度（亦即反应可能完成的最大程度） 的一种特征值。一定的化学反应，只要温度一定，平衡常数是一个定值。也就是说，对于同一可逆反应，平衡常数与浓度（分压）的变化无关，而与温度的变化有关。平衡常数的大小表示平衡体系中正反应进行的程度。平衡常数值越大，表示正反应进行得越完全，平衡时混合物中生成物的相对浓度就超大；平衡常数值越小，表示正反应进行得越不完全，平衡时混合物中生成物的相对浓度就越小。[4]

实验平衡常数

定义

通过现代物理方法可以很容易测得混合气体或混合溶液中各组分的分压或浓度，因此，通过实验可直接测定平衡常数，实验测得的平衡常数称为实验平衡常数或经验平衡常数。[7]