电负性

化合物中原子吸引电子的能力
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电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔·鲍林提出，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”，通常以希腊字母χ表示。
电负性可以通过多种实验和理论方法来建立标度。比较有代表性的电负性计算方法有1932年的L.C.鲍林公式、1934年的R.S.密立根公式、1956年的A.L.阿莱和E.罗周公式以及1989年的L.C.Allen公式。
电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。[1]

概述

电负性是原子在化合物中吸引电子能力的标度。1932年，莱纳斯·卡尔·鲍林首先提出了电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。