稀有气体
周期表所有0族元素对应的气体单质
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稀有气体（英语：Noble gases），即周期表中的零族元素，又称惰性气体，在自然界中的含量极少，且以单质状态存在。[1]常温下均为无色无味的气体，在水中的溶解度极低。稀有气体的最外层电子结构为ns²np⁶（氦为1s²），是最稳定的结构，因此化学性质很不活泼，不易发生化学反应。[2]
现有的稀有气体共有七种，分别是氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）、氡气（Rn，放射性）、鿫（Og，放射性，人造元素）。其中鿫是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短，只有5毫秒。它们的发现历程共历经100多年，其中，英国化学家拉姆塞发现了四种稀有气体，对稀有气体的发展意义重大。[3][4]稀有气体的化学性质很不活泼，在1962年，尼尔·巴特利特合成了第一个稀有气体化合物，即六氟合铂酸氙，化学式为Xe【PtF₆】。[4]
因为稀有气体独特的性质，其在地质学、医学、光学、宇宙化学等领域都有广泛的应用。尤其因为稀有气体的化学惰性，所以常用作保护气和隔绝气，且为使灯泡更耐用，也常会填充稀有气体。另外，因为稀有气体在通电时能发射多种不同颜色的光线，所以它们也可以制成不同的电光源和激光器。[2]
装有稀有气体氦、氖、氩、氪、氙的容器在加热时可能会爆炸，所以不可以将其长时间暴露在高温中。且这些容器内都是冷冻气体，人类若触碰可能导致低温冻伤。[5][6][7][8][9]