氨
氮氢化合物
条目
历史版本
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氨（英文名称：Ammonia），无机化合物，由氮和氢组成。化学式为NH3，摩尔质量为17.031g/mol，在标准状况下密度为0.771 g/L，相对密度为0.5971（空气=1.00）。以液体存在时称为液氨；以气体存在时称为氨气。氨在常温常压为无色气体，有特殊刺激性臭味，容易被液化，极易溶于水、醇类等溶剂。氨溶解时放出大量热。氨的水溶液呈弱碱性，易挥发。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨可以与无机酸反应，生成各种铵盐，可以用于制造氮肥。氨是一种可燃性气体，与空气或氧气混合到一定浓度时发生爆炸。氨在实验室可由氯化铵和消石灰共热制的，工业上可由氰化法和合成氨法制得。氨在医药上主要用于制造磺胺类药物，农业上主要用于生产氮肥，工业上主要用于生产炸药和各种化学纤维及塑料。[1][2][4][5][6]
历史
发现
1754年，英国化学家约瑟夫·普里斯特利（Joesph Priestley）在加热氯化和石灰混合物时发现氨。1784年，法国化学家伯托利（C.L.Berthollet）确定氨是由氢和氮组成。[7][8]