电解质
以离子键或极性共价键结合的物质
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历史版本
电解质（英文：electrolyte）是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴，大部分以分子形式存在，导电能力较弱，属于弱电解质。水是极弱的电解质。[1]但也存在有固体电解质，它是一类介于普通固体与液体之间的特殊固体材料，由于其粒子在固体中具有类似于液体中离子的快速迁移特性，因此又称“快离子导体”或“固体电解质”。[2]
发展历程
电解质一词是由法拉第（Michael Faraday）于1834年提出的，当时他发表了两个电解定律，并对其进行了数学上的解释：（1）在电极上（即两相界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；（2）若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等。[3][4]
法拉第的观点是离子是在电解过程中产生的。但阿仑尼乌斯（Svante Arrhenius）的解释是在形成溶液时，即使没有电流流过溶液，也会分离或解离成带电粒子或离子。这种研究电解质的全新方法首先遭到反对，但在阿仑尼乌斯和奥斯特瓦尔德（Ostwald）的努力下该理论逐渐获得认可。同时他也提出了溶液中的化学反应是离子之间的反应。尽管电解质已不是通电分解的物质，但人们至今仍然沿用电解质的名称。[5][6][7][8]