勒夏特列原理
用于描述平衡移动的原理
条目
历史版本
勒·夏特列原理(Le Chatelier's principle)是由法国物理化学家亨利·路易斯·勒·夏特列(Henri Louis Le Chatelier, 1856-1936)于1884年首次提出的。[3][4]勒·夏特列原理是指改变平衡体系的反应条件之一，平衡就会向减弱这个改变的方向移动。[5]因平衡被破坏而引起的浓度变化过程称为平衡的转移或移动，产物浓度增加时为平衡向右移动(正向移动)，反应物浓度增加时为平衡向左移动(逆向移动)。[6]化学平衡可因外界条件的改变而受影响 ，如浓度、压力、温度和惰性气体，但不受催化剂的影响。[5][6][7]勒·夏特列原理是一个定性的、广泛的，具有指导意义的原则，是解释所有的动态平衡的普适原理。但勒·夏特列原理只能应用于已达到平衡的体系，而不适用于尚未达到平衡的体系；[5][8][9]只适用于改变一个反应条件时平衡移动的判断，若有两个或多个条件的改变则不适用。[10]勒·夏特列原理的内容作为很多研究领域的共性问题，其应用不仅仅限于化学，也扩展到了其他领域，从生化到食品学、地质学、医学领域都有相应的应用。[3][11][12]
发展历程
关于化学平衡问题的研究在历史上拥有众多的讨论。中国明代学者宋应星所著《天工开物》中关于炼锌的描述提到：降低埚上部的温度，使产生的蒸气在顶部析出，降低锌蒸气的分压；再加入多量的煤，使产生的二氧化碳再被还原为一氧化碳，这样便能冶炼出更多的锌。[2]