同位素
质子数相同但中子数不同的原子
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历史版本
同位素（英文：isotope），是具有相同质子数、不同中子数或不同质量数的同一化学元素的不同核素的互称，在元素周期表中具有相同的原子序数和位置，如1H、2H、3H（它们的质子数均为1，中子数分别为0、1、2[7]）。[8][5][6]同一种元素的所有组成核素互为同位素。[6]同位素（包括放射性同位素）的化学性质几乎相同，但原子质量和物理性质不同。[5][6]
同位素分为稳定性同位素和放射性同位素两种。[3]稳定的同位素原子核不自发地发生衰变，大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物。而具有放射性的同位素，其原子核会自发地发射α、β、γ等射线或粒子，同时自身发生变化，放出射线后生成新核素。[3][9]
同位素的概念是由弗雷德里克·索迪（Frederick Soddy）于1910年提出的。[3]同位素概念既证明了元素周期律的正确性，又修正了J.道尔顿（John Dalton）的原子学说。当时认为每种元素的原子，其性质都是相同的，而同位素的出现则表明一种元素可以有几种不同的原子。质谱法建立以后，证明稳定元素中普遍存在同位素现象。[2]自然界大多数元素都有一种或多种同位素。[10]