阴极

电化学概念
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阴极（英文：Cathode），是电化学反应的一个术语，指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。[1]在电解池中，阴极与电源的负极相连。[2]阴极总是与阳极（Anode）相对应而存在。
石墨（碳素）阴极，钢铁阴极广泛用于熔盐电解中，高熔点稀有金属如钼[mù]阴极在熔盐电解中也获得重要应用。石墨、不锈钢、铝、钛、铁、铜、铅、汞等阴极是水溶液电解常用的阴极。在有色金属电冶金中，发展了一些在结构上与常规电极完全不同的阴极，如钢毛阴极、回转阴极、流化床阴极等，这些阴极可以提供巨大的沉积面积和强烈搅拌溶液，被用于极稀溶液的电解沉积[3]。

原电池负极的构成

负极：发生氧化反应
电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。