酸
一类化合物
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历史版本
酸（acid）化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。[1]酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为能接受电子对的物质都是路易斯酸。[2]酸根据不同的分类依据可分为含氧酸、无氧酸、一元酸、二元酸、多元酸，强酸和弱酸等。[3][4]酸具有一些共通的性质，比如有酸味、[5]可使酸碱指示剂显色、[6]可与金属氧化物反应、可与活泼金属反应、可与碱反应等。[6]酸广泛应用用于食品、医药、印染、皮革、冶金等工业中，[4]如食品的酸味剂和调味剂、[7]工业的原料，[4]金属件酸洗剂，[8]酸催化剂等[9]。
强酸腐蚀性强，[10]如硝酸，可腐蚀皮肤和黏膜，[11]弱酸腐蚀性弱，如醋酸，仅对皮肤有一定的刺痛和灼烧作用。[12]酸能造成环境污染，大气中的酸性物质主要是酸，可随降水而形成酸雨，进而污染土壤和水体引起土壤与水体的酸化，影响动植物的生长与发育。[13][14][15]
历史回顾
人类对酸的认识经历了一个由浅人深，由低级到高级的认识过程。初期，人类根据味道和感觉判定酸——有酸味的是酸。[16]史前时代，人类就发现道某些液体（例如牛奶）搁置久了会变酸。中世纪，化学家发现带酸味的醋可以侵蚀许多金属；大约在1300年前后，人类发现了一些新的比醋反应更强烈的同类化学物质，并将这类物质叫做acid（酸）。[17]1663年，波义耳（R-Boyle）对酸的通性进行了具体的描述。1776年，卡文迪什（H.Carvendish）对酸的通性进行了补充。[18]1777年，拉瓦西（A.L.Lavoisier）企图从酸的组成来解释酸性的现象，提出——所有的酸都含有氧元素，这一理论持续了近七十年后被推翻；[18]1810年，戴维（Davy）证明氢氯酸只含有氢和氯。[19]1838年，利比希（J.V.Liebig）将酸的定义为——氢元素可以被金属置换的含氢化合物。这一理论持续了近五十年后又被水-离子论代替。[18]1884年，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出电离理论，从电离的角度定义了酸。1923年，布朗斯特（Bronsted）和劳瑞（Lowry）用质子定义了酸，[20]在同年路易斯（Lewis）又提出电子学说，从电子对的角度定义了路易斯酸。[21]