吉布斯自由能

1876年吉布斯提出的概念
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吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓[hán]、吉布斯自由能或自由能。  自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。[1]

简介

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：
吉布斯自由能
G=U−TS+pV=H−TS，其中U是系统的内能，T是温度，S是熵[shāng]，p是压强，V是体积，H是焓。