酸碱中和滴定

测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法
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酸碱中和滴定（英文名：Acid-base neutralization titration[1]）又叫做中和法，它是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的的容量分析法。酸碱中和滴定常用酚酞、甲基橙等作为指示剂，依据指示剂的颜色变化判断滴定终点；强酸滴定强碱时，甲基橙由黄色到橙色而酚酞由红色到无色；强碱滴定强酸时，甲基橙由红色到橙色酚酞由无色到粉红色。凡能直接或间接与酸或碱起反应的物质都可以用这种方法来测定它们的含量。[2][3][4]

发展历史

酸碱中和滴定是一种滴定分析法，滴定分析法是在18世纪中叶从法国诞生和发展起来的。它最初只是一种对化工原料及产品的纯度进行简易、快速测定的方法。[5]1729年法国化学家约瑟·日夫鲁瓦（Geoffroy，ClaudeJoseph）首次将酸碱中和反应应用于分析化学中；他用纯碳酸钾测定乙酸的浓度，将乙酸逐滴加到一定量的碳酸钾溶液中，直到不再发生气泡反应终结为止，从而测得了乙酸浓度。[6][7]1750年，法国化学家文耐尔（G.F.Venel）在测定矿泉水中的碱的滴定实验中运用了紫罗兰浸液作为指示剂；[8]1767年，英国化学家路易斯（W.Lewis）在滴定实验中不仅采用了指示剂，而且还提供了分析的绝对结果，但他测量滴定溶液消耗量的方法采用的则是称重法。[9]1824年，法国化学家盖-吕萨克（J.L.Gay-Lussac）用硫酸滴定草木灰。到了19世纪，1877年，勒克（E.Lunk）首次人工合成酸碱变色指示剂——酚酞，随着人工合成指示剂的出现，酸碱中和滴定的发展达到极盛时期，其应用范围扩大，准确度大为提高。到了19世纪50年代，又出现了带有玻璃磨口塞和用剪式夹控制流速的滴定管，使这种方法更趋完善。[10][11]

原理

酸碱中和滴定的原理是利用某些物质或有机染料在不同氢离子（H+）浓度或不同氧化型和还原型的溶液中会改变颜色的特性来确定溶液的pH，借以判断酸碱中和反应的进程，使得滴入某一滴已知浓度的酸（或碱）时反应正好全部完成（称为滴定终点）；最后，依据反应所使用的用已知浓度的酸（或碱）的量来计算得到未知浓度的碱（或酸）浓度。[12][13]