电子层
拥有相同主量子数n的原子轨道
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历史版本
亨利·莫塞莱和巴克拉首次于X射线吸收研究实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文字母排列）等电子层（最初K和L电子层名为 B 和 A，改为K和L的原因是预留空位给未发现的电子层）。这些字母后来被n值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。[1]
定义
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A，改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层）。这些字母后来被n值1、2、3等取代。电子层（electronic shell）的名字起源于波尔模式中，电子被认为一组一组地围绕著核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……电子层可用n（
）表示，
表明第一层电子层（K层），
表明第二电子层（L层），依次
时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为
。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。