熵

描述系统热力学状态的函数
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熵[shāng]最初是一个描述系统热力学状态的函数，后发展为描述系统混乱程度的量度。熵的概念是德国物理学家克劳修斯于1865年在研究卡诺定理的基础上给出了克劳修斯不等式从而提出的，反映的是热量传递方向问题[1][2]。
在热力学可逆过程中，系统从初态
经过一系列过程到达末态
，积分
（
是系统吸收的热，
是热源温度）与所经过的路径无关，只与系统的初末状态（均为平衡态）有关，据此克劳修斯于1865年正式引入一个新的物理量：态函数，记为 S[1][3]，并给出热力学第二定律的数学表达式：
，其中等号对应可逆过程，大于号对应不可逆过程[3]。
克劳修斯将这个新物理量取名为Entropy，这来自于希腊语，前缀“En”与能量Energy有关，而后缀“tropy”是变换之意，因此Entropy表示的是能量变换的过程。记作S是为了纪念卡诺（N. L.Sadi Carnot）[4]。1923年，德国科学家普朗克（Plank）来中国讲学用到“entropy”这个词，胡刚复教授翻译时，把“商”字加火旁来意译“entropy”这个词，创造了”熵“字[5]。

熵概念的提出

熵（希腊语：entropia 英语：entropy）的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。在希腊语源中意为“内在”，即“一个系统内在性质的改变”，公式中一般记为S。1923年，德国科学家普朗克（Plank）来中国讲学用到entropy这个词，胡刚复教授翻译时灵机一动，把“商”字加火旁来意译“entropy”这个字，创造了“熵”字,(读shāng)，因为熵变dS是dQ除以T（温度）的商数。