物质能够独立存在并保持理化特性的最小单元
分子（molecule[2]）是两个或多个原子通过直接相邻的原子（或离子）之间的强烈的相互作用力（即化学键）结合在一起而构成的电中性基团。[4][5]在不同的领域中，分子的定义也会有一点差异：在热学中，构成物质的分子（如有机物）、原子（如金属）、离子（如盐类）等在微粒做热运动时遵从相同的规律，因此，都统称为分子；[22][23]在气体动力学理论中，分子是指任何构成气体的粒子，此定义下，单原子的稀有气体也可视为是分子。而在量子物理学、有机化学和生物化学中，分子通常用于多原子离子。[24] 分子中的原子的结合呈现出一定的规律，构成分子的原子种类、数目及空间构型不同，分子的性质也就不同。原子在空间的排列方式就是分子结构，根据原子间相互作用的方式不同，化学键可分为离子键、共价键和金属键，[5]通过非共价相互作用（例如氢键或离子键）连接的原子和配合物通常不被视为单分子。[25] 现代对分子性质及其键的研究始于 17 世纪。罗伯特·波义耳（Robert Boyle）、[28]阿梅迪奥·阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）、[29]让·佩林（Jean Perrin）[11]和莱纳斯·鲍林（Linus Pauling）[30]等科学家，分子研究今天被称为分子物理学或分子化学。[31][32]许多常见的有机物质（如淀粉、蔗糖）都是由分子所组成的，[33]海洋和大气大部分也是由分子组成的。[34][35]但地球上绝大多数固体物质都是由原子、离子或分子按规律排列的格子构造的结晶质，并不是仅由分子所构成。[36][37]而在离子晶体（像食盐）及共价晶体有反复出现的晶体结构，则也无法找到独立的分子。[38][39]固态金属单质是用金属键键结，也有其晶体结构，也不是由分子组成。[40]玻璃中的原子之间以化学键键结，但是既没有分子的存在，也没有类似晶体规律排列的格子构造。[41] 词源