氙
高发光强度惰性气体
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历史版本
（英语：Xenon），稀有气体，位于元素周期表的第五周期0族，化学符号为Xe，原子序数为54，原子量为131.3[2]，是一种无色无味的惰性单原子气体，化学性质极为稳定。氙于1898年由发现了、、的英国化学家威廉·拉姆齐（William Ramsay）和莫里斯·特拉维斯（Morris Travers）发现，在真空管中可以电离发光，发出漂亮的蓝绿色光。[3]自然产生的氙由9种稳定同位素组成，除了其余稳定的同位素之外，氙还有40多种能够进行放射性衰变的不稳定同位素。空气是氙的唯一来源，目前氙广泛应用于照明行业，填充汽车灯和闪光灯，此外还应用于医用麻醉剂、紫外线灯等。氙气本身作为惰性气体，无毒，不可燃。[4]
发现历史
1894年至1898年，英国化学家威廉·拉姆齐（Williiam Ramsay）及其助手莫理丝·特拉维斯（Morris Travers）在分离液态空气时先后发现了惰性气体氪、氩、氖。1898年6月，拉姆齐和特拉维斯在工业家路德维希·蒙德（Ludwig Mond）提供的液体空气机器中分离气体，分离之后在真空管中检查了较重的气体，发现气体发出了美丽的蓝色光芒。拉姆齐和特拉维斯将这 种新气体归类为惰性气体，拉姆齐建议把这一新元素命名为“Xenon”，源自希腊语“ξένον”（xenon），即“ξένος”（xenos）的中性单数形，意为“外来者、陌生人或异客”。[5]1902年，拉姆齐估算氙在地球大气中的含量为两千万分之一。[6]
氙气作为一种惰性气体，化学家们一直以为其无法形成化合物。直到1962年，英国化学家尼尔·巴特莱特（Neil Bartlett）与他的学生洛赫曼（D.Lohman）在实验室重复美国阿拉贡国家实验室的实验时，发现六氟化铂（PtF₆）气体是一种强氧化剂，能够氧化氧气，形成六氟合铂酸氧（O₂⁺[PtF₆]⁻），[7]巴特莱特由此猜想，氙也有被六化铂氧化的可能。1962年3月，巴特莱特 将氙和六氟化铂混合后得到了第一种稀有气体的化合物——六氟合铂酸氙。巴特莱特将其整理成论文发布在《化学学会学报》上，尽管这篇论文不到半页纸长，但它很快成为科学的里程碑，标志着稀有气体化学领域的真正开端。至此，惰性气体更名为稀有气体。[8]此后，多种氙的化合物被陆续发现，同时还发现了许多其他稀有气体的化合物。[9]